某一定量有機(jī)物和足量Na反應(yīng)得到Va L氫氣，取另一份等物質(zhì)的量的同種有機(jī)物和足量NaHCO3反應(yīng)得Vb L二氧化碳，若在同溫同壓下Va=Vb≠0，則該有機(jī)物可能是（　　）
①CH3CH（OH）COOH  ②HOOC-COOH  ③CH3CH2COOH  ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH�、軨H3CH（OH）CH2OH．
A、②B、②③④C、只有④D、①
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：
分析：某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到VaL氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到VbL二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～
1
2
H2，-COOH～
1
2
H2，以及-COOH
NaHCO3
CO2進(jìn)行判斷．
解答： 解：有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到VaL氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到VbL二氧化碳，說明分子中含有-COOH，
存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～
1
2
H2，-COOH～
1
2
H2，以及-COOH
NaHCO3
CO2進(jìn)行判斷．若Va=Vb≠0，
說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有①符合，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷看，題目難度不大，本題注意官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示，仔細(xì)觀察標(biāo)簽，然后回答下列問題．
實(shí)驗(yàn)室欲用該試劑配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500mL．
（1）通過計(jì)算需要該氯化鈉試劑的質(zhì)量
 
g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）．
（2）配制過程中有如下操作步驟：
①把稱量好的氯化鈉試劑放入一器皿中，加適量蒸餾水溶解．
②將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1～2cm處，改用另一儀器小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
④每次將洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中：
操作步驟的正確順序?yàn)?div id="unf11px" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）；
該實(shí)驗(yàn)用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器有：托盤天平、
 
；
某學(xué)生實(shí)際配制得到NaCl溶液的濃度為1.9mol?L-1，原因可能是
 
．
A．該實(shí)驗(yàn)中，在稱量氯化鈉試劑時，砝碼與試劑放錯了位置，且使用了游碼
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．少了上述中的第④步               
D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（3）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)
 
；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是
 
；相同點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的其他儀器：
 
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為
 
mL．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋．稀釋的操作方法是
 

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1mol?L-1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有
 
．
（2）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是
 
（填操作序號）．

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為
 
（填寫字母）
A.18g              B.20g          C.18g～20g         D．大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的代號）
 

①稱量    ②溶解     ③轉(zhuǎn)移     ④洗滌     ⑤定容     ⑥搖勻
（5）若定容搖勻后有少量溶液外流，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填偏高、偏低或無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水電離出c（OH-）大小順序是（　�。�
A、①＞②＞③＞④
B、②＞①＞④＞③
C、③＞④＞①＞②
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請寫出計(jì)算過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國沿海地區(qū)分布著很多的核電站，為國家提供了豐富的電能，在該核電站區(qū)域，較多看到的安全標(biāo)識是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）C的燃燒熱為
 
．
（3）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．

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