Question

如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的其他儀器：

 

．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為

 

mL．
（3）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)�稀釋的操作方法�?div id="jp6ti2b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是

 

（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（2）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（3）濃硫酸密度大于水的密度，濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；
（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)�可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，
根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=13.6mL，
故答案為：13.6；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，操作方法為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，則所取的濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏大，故A選；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故B不選；
C．定容時(shí)仰視刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；
D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對(duì)濃度無(wú)影響，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．