下列離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D、酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-=2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；
B、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子；
C、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣和水；
D、氫氧燃料電池的正極是氧氣得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故A錯(cuò)誤；
B、因還原性：Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只發(fā)生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故B正確；
C、CO2 少量完全反應(yīng)生成碳酸鈣離子方程式為：CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D、燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意與反應(yīng)物量多少有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，是離子反應(yīng)中比較難的一類題，做題時(shí)把握以少量定過(guò)量的原則，誰(shuí)量少誰(shuí)完全反應(yīng)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞HCO3-
C向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性
D淀粉與稀硫酸混和一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液并水浴無(wú)銀鏡出現(xiàn)淀粉沒(méi)有水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
C、D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3
D、E點(diǎn)時(shí)溶液中含有AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2和D2互為同素異形體．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C、
CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）與每個(gè)Ti4+緊鄰且等距的O2-有12個(gè)
D、SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鏈狀高分子化合物可由有機(jī)化工原料R和其他有機(jī)試劑通過(guò)加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（　�。�
A、1-丁烯B、2-丁烯
C、1，3-丁二烯D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于NaHCO3溶液的表述正確的是（　�。�
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、其電離方程式為：NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少兩條）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
（6）從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是人體重要的組成部分，如用于輸送氧氣的血紅蛋白、免疫系統(tǒng)中的抗體、胰島素等激素、皮膚的膠原蛋白、分解糖的酶等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列鍵的形成與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的是
 
．
A．C-C　　　　B．C═O　　　　C．C-N　　　　D．C-H
（2）X是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，由C、H、O、N四種元素組成．其相對(duì)分子質(zhì)量為165，分子中N與C的原子個(gè)數(shù)之比為1：9．
①X的化學(xué)式為
 
．
②X分子中苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，且含有一個(gè)，一個(gè)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③在一種酶作用下，X在肝臟中可轉(zhuǎn)化為一種α-氨基酸--酪氨酸（C9H11NO3）．酪氨酸遇FeCl3溶液顯紫色，且其苯環(huán)上的一溴代物有兩種．則酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
④寫(xiě)出酪氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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