下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（　　）
A、氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B、通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、水的沸點比硫化氫高
D、鋰的熔點比鈉高
考點：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定與否與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)；
B．根據(jù)分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高；
C．根據(jù)分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點升高；
D．離子半徑越大，金屬鍵越弱，單質(zhì)熔點越低；
解答： 解：A．由氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與范德華力無關(guān)，故A錯誤；
B．溴、碘等共價化合物，它們的熔沸點與分子間作用力即范德華力有關(guān)，故B正確；
C．水分子中有氫鍵的作用力大于范德華力，導(dǎo)致熔沸點變大，硫化氫分子間沒有氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高，故C錯誤；
D．鈉離子半徑大于鋰離子半徑，故鈉中金屬鍵減弱，其熔點比鋰低，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了影響物質(zhì)的穩(wěn)定性、熔點的因素，難度不大，注意金屬體中，鍵能越大，熔點越高．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　�。�
A、實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B、實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、實驗②、③均為放熱反應(yīng)
D、實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
C、兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)銅鋅原電池的敘述正確的是（　�。�
A、鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
B、電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從正極流向負極
D、取下鹽橋，原電池仍可工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
C、犧牲陽極陰極保護法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
D、用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，堿性最強的是（　�。�
A、Mg（OH）2
B、NaOH
C、KOH
D、LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（　　）
選項ABCD
n（CO2） mol2346
n（沉淀）  mol1243
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ），若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
  如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥�，已知：H2S（g）═H2（g）+
1
2
S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4
 
0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；
反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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