A. | 0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) | |
B. | 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) | |
C. | 0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) | |
D. | Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+) |
分析 A.反應(yīng)溶質(zhì)為等濃度的NaCl和CH3COOH,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,溶液呈酸性,甲醇判斷離子濃度大小;
B.混合液的pH>7,說(shuō)明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性,則:(NH4+)>c(NH3•H2O),根據(jù)物料守恒可得:(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O);
C.混合液中n(Na):n(C)=3:2,根據(jù)溶液中的物料守恒判斷;
D.根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷.
解答 解:A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,溶液呈酸性,溶液中離子濃度c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),故A正確;
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7),說(shuō)明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性,則:(NH4+)>c(NH3•H2O),根據(jù)物料守恒可得:(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O),溶液中濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:n(Na):n(C)=3:2,溶液中物料守恒得到:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故C正確;
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4,溶液中存在電荷守恒為:c(Cl-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 雙氫青蒿素屬于酯類物質(zhì) | |
B. | 青蒿素的分子式為C15H22O5 | |
C. | 青蒿素環(huán)上的一氫取代物有11種 | |
D. | 青蒿素通過(guò)加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
測(cè)試時(shí)間(H) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH: | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③② | C. | ③① | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 150mL 1 mol/L氯化鈉溶液 | B. | 75mL 2 mol/L氯化鎂溶液 | ||
C. | 50mL 3 mol/L氯化鉀溶液 | D. | 50mL 1 mol/L氯化鐵溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4- | |
B. | 肯定存在的離子是SO32-、Br-;Na+、K+離子至少有一種存在 | |
C. | 無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl- | |
D. | 若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷有影響. |
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