向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H：，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）測得平衡體系中C02的百分含量（CQ%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量  中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是  ①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)（　�。�
A、①②B、①③C、②④D、③④
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)圖象可知，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）隨著溫度升高，二氧化碳含量增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度越高，反應(yīng)速率越大，則a點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率都小于b點(diǎn)；HCOOH（g）為生成物，二氧化碳、氫氣為反應(yīng)物，則二氧化碳百分含量越大，則氫氣含量越大、甲酸含量越小，則a點(diǎn)甲酸的濃度大于b點(diǎn)、a點(diǎn)氫氣的濃度大于b點(diǎn)，由于溫度改變反應(yīng)向正方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)增大，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：①溫度升高，反應(yīng)速率增大，a點(diǎn)溫度小于b，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率一定小于b，故錯(cuò)誤；
②b點(diǎn)溫度大于a點(diǎn)，則正逆反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故錯(cuò)誤；
③甲酸為生成物，二氧化碳為反應(yīng)物，則二氧化碳百分含量越大，甲酸濃度越小，b點(diǎn)二氧化碳百分含量大于a點(diǎn)，則a點(diǎn)甲酸的濃度大于b點(diǎn)，故正確；
④溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的，故正確；
綜上，①②錯(cuò)誤，③④正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了百分含量隨溫度變化的曲線、可逆反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解圖象信息的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是（　�。�
A、在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
B、我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源
C、利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
D、氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量．”（已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol）
（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
 
、
 
、
 
、
 

（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答有關(guān)鋼鐵的問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 

赤鐵礦中含有少量脈石（SiO2），對練鐵有不良影響，需要用石灰石除去，寫出除去脈石的化學(xué)方程式
 

（2）煉鐵廠煉得的生鐵中含在碳、硅、磷、硫等雜質(zhì)，煉鋼時(shí)需要降碳、除磷硫、調(diào)硅含量．生鐵中引入硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol   ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=-192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
B、可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=-483.8 kJ/mol
C、1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B、甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致
C、測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、W的氯化物水溶液中通入YX3至過量，現(xiàn)象是先有白色沉淀，后逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2廠生成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）
 高溫 
.
 
CH3OH（g）+H2O（g），下列說法正確的是（　　）
A、在前3分鐘內(nèi)v（H2）=10molL-1min-1
B、在3分鐘時(shí)CO2和CH3OH濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、在前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K隨CO2減少而逐漸減小
D、在前15分鐘時(shí)向設(shè)備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案