鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答有關(guān)鋼鐵的問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 

赤鐵礦中含有少量脈石（SiO2），對練鐵有不良影響，需要用石灰石除去，寫出除去脈石的化學(xué)方程式
 

（2）煉鐵廠煉得的生鐵中含在碳、硅、磷、硫等雜質(zhì)，煉鋼時需要降碳、除磷硫、調(diào)硅含量．生鐵中引入硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：（1）一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；
二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣、二氧化碳；
（2）二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅；
（3）將給出的熱化學(xué)方程式變形，利用蓋斯定律計算解答．
解答： 解：（1）一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe；
二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣、二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2；
故答案為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe；CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2；
（2）二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（3）①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
點評：本題考查了化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意利用蓋斯定律求反應(yīng)熱的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1四種溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為
 
，由水電離的c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線
 
，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是
 
．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3?H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=
 
，該混合液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是
 
．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，下列說法中，正確的是（　�。�
A、0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、體積和pH都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時間少
C、將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各離子濃度的大小順序為：c（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等濃度的HCN溶液和HCOOH溶液時，前者所需NaOH溶液體積大
D、相同體積的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、四氯化碳B、二氧化硫
C、氯化氫D、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H：，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）測得平衡體系中C02的百分含量（CQ%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量  中，a點大于b點的是  ①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)（　�。�
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D、1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2 的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實驗：
（1）實驗儀器A的名稱為
 
．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是
 
．
（3）若測得裝置D中干燥管實驗前后增重了4.8g，由此可計算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為
 
．
（4）該實驗方案存在明顯缺陷，會使測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”）．為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是
 
．

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