【題目】有新合成的一種烴,其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示,碳碳鍵的鍵長相等)。

1)寫出該烴的分子式:________________

2)該烴的一氯代物有________種。

3)該烴的四氯代物有________種。

4)該烴的同分異構(gòu)體有多種,其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng),這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。請寫出該同分異構(gòu)體與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:________________________________。

【答案】 1 3 加成反應(yīng)

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知,分子中含6C原子、6H原子;根據(jù)對稱可知只有一種等效氫H原子;該烴的四氯代物與二氯代物相同,2Cl在三角形面上相鄰,在四邊形面上相鄰或相對;該烴的同分異構(gòu)體中不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色,為苯,苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),與液溴發(fā)生取代反應(yīng),據(jù)此分析。

(1)根據(jù)有機物中每個碳原子都形成4個共價鍵及該有機物的結(jié)構(gòu)簡式,可知其分子式為C6H6;答案為:C6H6;

(2)該烴分子中6個氫原子是等效氫原子,所以它的一氯代物只有1種;答案為:1;

(3)該烴的四氯代物數(shù)目與該烴的二氯代物數(shù)目相同,有3種:固定一個氯原子在頂點碳原子上,如圖中標(biāo)1的位置:,另一個氯原子可以位于圖中2、34三個位置;答案為:3;

(4)該烴的同分異構(gòu)體有多種,其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng),說明這種同分異構(gòu)體是苯,苯的結(jié)構(gòu)簡式是;苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成環(huán)己烷,即;答案為:;,加成反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如:CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是(

A.X的化學(xué)式為C8H8

B.有機物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是(

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.WY都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下:

NaHSO3的制備:

如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。

吊白塊的制備:

如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90C下,反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__

4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定:

0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實驗2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

5)滴定終點的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會導(dǎo)致測量結(jié)果__(偏高、偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/LNaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。已知d點所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等,下列選項正確的是( )

A.a點時,已經(jīng)滴入NaOH溶液

B.b點所示的溶液中,只存在兩種分子

C.ab、c、d四個點當(dāng)中,d點水的電離程度最大

D.c點所示的溶液中,c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時發(fā)生如下反應(yīng):2CuOs+COgCu2Os+CO2g),nCuO)隨時間的變化如表:

時間(min

0

1

2

3

4

5

nCuO)(mol

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=_______

2)計算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______

3)若向平衡后的體系中加入COCO20.05mol,則此時V(正)_______V(逆)

4)用來還原CuOCO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知:Cs)+O 2g= CO2g H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol

Cs)+H2OgCOg)+H2g H= __________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液外,含有、中回收碘,其實驗過程如下:

下列敘述不正確的是

A.還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為:

B.操作X”為靜置、分液,所得可用作富集的萃取劑

C.氧化過程中,為使完全被氧化,需長時間通入

D.富集富集于有機溶劑,同時除去某些雜質(zhì)離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:

請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答問題:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________

(3)操作a___________。

(4)Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2,采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表提供的試劑,用如圖所示裝置,能制備相應(yīng)氣體的是

選項

a中試劑

b中試劑

c中試劑

實驗?zāi)康?/span>

A.

濃鹽酸

二氧化錳

飽和食鹽水

制備并收集氯氣

B.

稀鹽酸

石灰石

濃硫酸

制備并收集二氧化碳

C.

稀硫酸

粗鋅

濃硫酸

制備并收集氫氣

D.

稀硝酸

銅粉

濃硫酸

制備并收集一氧化氮

A.AB.BC.CD.D

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