【題目】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知:無水AlCl3178℃升華,遇水能迅速發(fā)生反應)。下列說法正確的是( )
A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳
B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞
D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣
【答案】C
【解析】
結合題干信息,由圖可知,①裝置為氯氣的制備裝置,裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫,裝置③的目的是干燥氯氣,裝置④為制備無水AlCl3的裝置,裝置⑤用來收集生成的氯化鋁,堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中,并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境,據(jù)此分析解答問題。
A.①裝置為氯氣的制備裝置,濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應生成Cl2,缺少加熱儀器,故A錯誤;
B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫,用飽和食鹽水,裝置③的目的是干燥氯氣,用濃硫酸,故B錯誤;
C.無水AlCl3178℃升華,為了防堵塞,④和⑤之間使用粗玻璃管,故C正確;
D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中,并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝完成下列填空:
(1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質(zhì),其組成元素中屬于第三周期元素的是______;寫出N的核外電子排布式______。
(2)已知SO2分子的空間構型折線形,則SO2為______(選填“極性”、“非極性”)。
(3)將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中,反應一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):
離子 | Na+ | SO42- | NO3- | OH- | Cl- |
濃度/(molL-1) | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①表中y=______molL-1。
②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式______。
(4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去,其反應原理可用如圖表示。
①寫出SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式______。
②(NH4)2HSO3溶液中濃度最大的離子是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設計了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________,燒瓶中碎瓷片的作用是__________。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合合氣體直接通入__________(填代號,下同)裝置;若要檢驗,A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入__________裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E,發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想__________。
(4)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下:
已知:
①烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO
(1)根據(jù)信息①確定A的分子式為_____,結構簡式為_________。
(2)G的化學名稱是_____,所含官能團名稱為________。
(3)G的同分異構體中,能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的有機物的結構簡式為_______。
(4)化合物C的核磁共振氫譜中有____組峰。
(5)既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生銀鏡反應的G的同分異構體有_____種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的一部分。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | D | J | L | |||||
三 | B | C | E | G |
根據(jù)以上元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填寫空白。
(1)非金屬性最強的元素是_____________;化學性質(zhì)最不活潑的是__________;除L外,原子半價最大的是____________;A與D形成的10電子離子是_____________。/span>
(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列:___________。
(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵,又含共價鍵的化合物的電子式為____________。
(4)B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X是一種新型無機非金屬材料,具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產(chǎn)過程如下:
為了確定C的組成,某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可作光導纖維。
按要求回答下列問題:
(1)C的化學式為________;X的化學式為________。
(2)寫出下列方程式:
反應②的化學方程式_________________________________________________;
反應⑦的離子方程式_____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。
(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJmol-1,下列判斷正確的是_______。
a.該反應的反應物總能量小于生成物總能量
b.標準狀況下,上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c.若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)△H=﹣QkJmol-1,則Q<131.4
d.若C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2則:△H1+△H2=+131.4kJmol-1
(2)甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO,該反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如表:
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | ||||
0min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①0min~2min 內(nèi)H2的平均反應速率為_____________________。
②達平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________;在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣,達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填“變大”、“變小”或“不變”),可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有__________(填字母)。
a.CO的含量保持不變 b.容器中c(CH4)與c(CO)相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變 d.3υ正(CH4)=υ逆(H2)
(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達到除去甲醇的目的。工作原理如圖( c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過):
①a電極的名稱為__________。
②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。
③微生物電池是綠色酸性料電池,寫出該電池正極的電極反應式為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。甲同學取鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中,預測實驗結果。
(1)甲同學設計實驗的目的是__。
(2)利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
①儀器A的名稱為__,干燥管D的作用是__。
②實驗室中現(xiàn)有藥品:Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為__、__、__,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關反應的離子方程式為__。
③若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加__,B中加Na2CO3,C中加__,觀察到C中的現(xiàn)象為___。
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