將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全．恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的
1
4
，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�
A、20B、23C、30D、36
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．由2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，可得總反應(yīng)為CO+Na2O2=Na2CO3，相當(dāng)于吸收CO；由2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得總反應(yīng)為：H2+Na2O2=2NaOH，相當(dāng)于吸收H2，故混合物氣體反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的
1
4
，剩余氣體為O2，不可能為H2或CO．令原混合物的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，利用端值法討論判斷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的范圍．
解答： 解：Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．由2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，可得總反應(yīng)為CO+Na2O2=Na2CO3，相當(dāng)于吸收CO；由2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得總反應(yīng)為：H2+Na2O2=2NaOH，相當(dāng)于吸收H2，故混合物氣體反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的
1
4
，剩余氣體為O2，不可能為H2或CO．令原混合物的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，
令原混合物的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，
若為H2和CO2的混合物，二者物質(zhì)的量之比為1：1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
2+44
2
=23，
若為CO和CO2的混合物，二者物質(zhì)的量之比為1：1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
28+44
2
=36，
則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量介于23～36，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，能正確判斷剩余氣體的成分為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A淡黃色試液
NaOH溶液
紅褐色沉淀		說(shuō)明原溶液中一定含有FeCl3
BBr2
Fe
FeBr3
K2CO3
KBr		制備少量溶液
C無(wú)色試液
焰色反應(yīng)
焰色呈黃色		說(shuō)明原溶液中一定不含鉀元素
DH3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H10的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其中的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與銀氨溶液的反應(yīng)
 
，由D生成高分子化合物的反應(yīng)
 

（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種．
（4）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg 
無(wú)水乙醇
R-Mg X（格氏試劑）；
根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過(guò)程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為
 
（用X表示鹵原子），合成過(guò)程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有
 
（填編號(hào)）
A．加成反應(yīng)      B．加聚反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)     D．縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是（　�。�
A、氨水
B、KSCN溶液
C、還原Fe粉
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：紅礬鉀（K2Cr2O7）和紅礬鈉（Na2Cr2O7）的溶解度都隨溫度的升高而增大．根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應(yīng)原理為Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備紅礬鉀時(shí)，合理的操作步驟是（　�。�
A、稱量、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
B、稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
D、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A、
Cu-Zn原電池
B、
粗銅精煉
C、
鐵片鍍鋅
D、
驗(yàn)證氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加碘食鹽中的”碘”應(yīng)理解為（　�。�
A、碘單質(zhì)B、碘原子
C、碘離子D、碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)?div id="b12l2vo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為
 
，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該晶胞的密度為
 
g/cm3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B、因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
C、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向
D、無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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