14．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應(yīng)在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

分析 （1）溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；
（2）①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；
②控制反應(yīng)在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；
（3）溴化亞銅見光會分解；
（4）溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

解答 解：（1）溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2，
故答案為：O2；
（2）①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，
故答案為：2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應(yīng)在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱，
故答案為：60℃水浴加熱；
（3）溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，
故答案為：防止CuBr見光分解；
（4）在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，
故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

點評 本題考查了CuCl的生產(chǎn)工藝流程，為高考熱點和難點，設(shè)計物質(zhì)的分離、物質(zhì)的制備，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用及題中信息的靈活運用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．請你根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你可以選擇的實驗方法是重結(jié)晶、升華．（寫出兩種方法）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一位同學(xué)在復(fù)習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設(shè)計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗內(nèi) 容現(xiàn) 象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設(shè)計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）實驗結(jié)果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種常見元素信息如下：常溫下，A元素的單質(zhì)是第二周期主族元素形成的氣體單質(zhì)中最穩(wěn)定的單質(zhì)；B元素原子的M層有1對成對的p電子；C元素原子核外電子排布為[Ar]3d64sx，有+2、+3兩種常見化合價；D原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍．
（1）C3+在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）A元素與D元素的電負性大小關(guān)系為N＞C （用元素符號表示）．
（3）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B與D形成DB2分子的空間構(gòu)型為直線型．
（4）已知DA-與A2結(jié)構(gòu)相似，則HDA分子中б鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低，其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（6）E的原子序數(shù)比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如圖1的兩種化合物，化合物甲的化學(xué)式為CuO；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

②E晶體的堆積方式如圖2示，設(shè)E原子的半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表 示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12，E晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1），說法錯誤的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.200.6000
t10.80   
t2 0.20 
A．反應(yīng)在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t mol•L-1•min-1
B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：
a．將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b．向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c．趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
d．待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e．將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在．
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（2）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液由淺綠色變?yōu)檠t色．
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、稱量．
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
④該小組有些同學(xué)認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)K1，下列表述一定正確的是（　�。�
A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
B．增大c（H2O）或減小c（H2），會使平衡常數(shù)K1減小
C．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)K1不一定變化
D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，K1×K2=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）指出該裝置的一處錯誤大小燒杯之間沒有填滿碎紙條．
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；又加入cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

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