Question

6．對于反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常數(shù)K₁，下列表述一定正確的是（　�。�

• A． K₁=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
• B． 增大c（H₂O）或減小c（H₂），會使平衡常數(shù)K₁減小
• C． 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)K₁不一定變化
• D． Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，K₁×K₂=1

Answer 1

分析 A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體、液體不能代入K中；
B．K只與溫度有關(guān)；
C．K中與溫度有關(guān)，溫度變化、K變化；
D．互為相反的兩個反應(yīng)，K互為倒數(shù)．

解答 解：A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體、液體不能代入K中，則K₁=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$，故A正確；
B．K只與溫度有關(guān)，則增大c（H₂O）或減小c（H₂），平衡常數(shù)K₁不變，故B錯誤；
C．K中與溫度有關(guān)，溫度變化、K變化，則改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)K₁一定變化，故C錯誤；
D.3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常數(shù)K₁，F(xiàn)e₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，K互為倒數(shù)，K₁×K₂=1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡K的含義及影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度不大．