17．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
C．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
D．工作時溶液中K+向負(fù)極移動

分析 氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該原電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B．正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，KOH不參加反應(yīng)，所以KOH的物質(zhì)的量不變，故C正確；
D．放電時，陽離子鉀離子向正極移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，所有的燃料電池中負(fù)極上都是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
B．圖Ⅲ中甲表示壓強，則縱坐標(biāo)可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫下列名稱或符號：
①寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
醛基-CHO、羧基-COOH、R-COOR′酯基
②寫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式：；
③苯甲醛（寫出結(jié)構(gòu)簡式）：；
④（寫出名稱）：苯甲醇
⑤  （寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式）CH3COOCH=CH2
⑥（寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式）、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（　�。�
A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是N2．
（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是無色的氣體，難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+；；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．

（1）M、N電極材料分別為鐵和石墨電極中的一種，N電極材料應(yīng)選擇鐵；M電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是乙烯
B．煤焦油分餾可以獲得多種芳香烴
C．石油的裂化和裂解都屬于物理變化
D．天然氣、沼氣都屬于可再生的清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．b的氫化物很穩(wěn)定
B．a是一種活潑的非金屬元素
C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
D．b元素在化合物中的最高價為+7價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2

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