6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應？

分析 NaOH和HCl發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，如二者恰好中和，應滿足n（NaOH）=n（HCl），結合n=cV計算該題．

解答 解：n（NaOH）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，與HCl發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，如二者恰好中和，應滿足n（NaOH）=n（HCl），
則V（HCl）=$\frac{0.0025mol}{0.2mol/L}$=0.0125L=12.500mL，
答：0.1mol•L-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L-1HCl溶液12.500毫升才能恰好完全反應．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握反應的化學方程式以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程：
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（ 3 ）實驗結果分析討論：
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作不正確的是（　　）
A．
裝置可用于檢驗溴乙烷消去反應的產(chǎn)物
B．
裝置可用于放出碘的四氯化碳溶液
C．
裝置可用于吸收NH3防止倒吸
D．
裝置可用于實驗室制備蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置B的作用是防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）設計裝置D的目的是驗證SO2的還原性，E中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液紅色褪去．
（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應放置的液體是飽和NaHSO3溶液．
（4）反應結束時燒瓶中Cu有剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是b c（填序號）；
a．用酸堿中和滴定法測定   b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用PH計測溶液PH值     d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況：
I． HSO3-與ClO-剛好反應完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象反應的可能情況
①滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩III
②滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩II
③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色
④加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
（6）請設計簡單實驗證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害
B．工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強弱無關
C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．中學化學式中有許多反應形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（條件省略）．回答下列問題：
（1）若A是常用的中性干燥劑，B遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，則鹽X的化學式為NH4Cl，A是CaCl2（填化學式）．
（2）若B呈黃綠色，X為氧化物，則Y的化學式為HCl，獲得無水A的操作是在HCl的氣流中蒸發(fā)．
（3）若B為氧化物且能使品紅溶液腿色，X為紅色固體單質，則A的化學式為CuSO4．
（4）若B遇空氣變紅棕色，X為Cu2O，則該反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的固體物質，只需加水就可以鑒別的一組是（　�。�
A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．工業(yè)上制備原理如下：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2．
AlN 產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH 溶液反應的雜質，為了分析某AlN 樣品中AlN 的含量，某實驗小
組設計了如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
[方案1]有人想用下列圖1A、B 兩個裝置中的一種（在通風櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的
數(shù)據(jù)測定，用差量法就可測定樣品中AlN 的質量分數(shù)，較合理的裝置是：B（填代號）．

[方案2]取一定量（m1）的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
如圖2C 裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品，接下來關閉K1，打
開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間．
請回答：I、需測定（填A、B、C）裝置反應前后的質量變化．II、通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
[方案3]按以下步驟測定樣品中A1N 的含量：

（1）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N 的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只含有一種元素的物質（　　）
A．一定是一種單質B．可能是化合物
C．一定是純凈物D．可能是純凈物，也可能是混合物

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