17.下列裝置或操作不正確的是( 。
A.
裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物
B.
裝置可用于放出碘的四氯化碳溶液
C.
裝置可用于吸收NH3防止倒吸
D.
裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水

分析 A.溴乙烷的消去產(chǎn)物為乙烯,能被高錳酸鉀氧化;
B.碘的四氯化碳溶液密度大于酸溶液,分層后在混合液下層;
C.四氯化碳的密度比水的大,能防止氨氣倒吸;
D.制取蒸餾水不需要溫度計(jì),且缺少冷凝管.

解答 解:A.溴乙烷的消去產(chǎn)物為乙烯,能被高錳酸鉀氧化,則利用高錳酸鉀溶液褪色可檢驗(yàn)乙烯,故A正確;
B.碘的四氯化碳溶液在下層,可從分液漏斗的下端放出,故B正確;
C.四氯化碳的密度比水的大,與水分層,該裝置能防止氨氣倒吸,故C正確;
D.裝置中溫度計(jì)的水銀球位置錯誤,應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處,實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水可以不用溫度計(jì),且還需要冷凝管,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),熟悉混合物的分離、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn),題目難度不大,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向次氯酸鈣溶液通過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO32溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題.請回答下列問題:
Ⅰ.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題.甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g).
閱讀下圖1,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ•mol-1

Ⅱ.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題.
500℃時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O (g)△H<0,測得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.

(1)0~10min內(nèi)v(H2)=0.225 mol/(L.min),A點(diǎn)含義是該條件下反應(yīng)3min時(shí)c(CO2)=c(CH3OH).該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).{c}^{3}({H}_{2})}$.
(2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大,經(jīng)5min又達(dá)到新平衡.T<(填“>”、“<”或“=”)500℃,判斷理由是改變溫度,甲醇的濃度增大,說明平衡正向移動,因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則T<500℃.
(3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍.平衡向逆(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大容器容積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動.
Ⅲ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn).利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖3所示.
(1)石墨1為負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”);正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O.
(2)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.二氧化碳與石灰水:CO2+OH-=HCO3-
B.氯化鐵和硫氫化鈉:2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
C.硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇:2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4
D.在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉:2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,18g14CH4所含中子數(shù)目為12NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
C.常溫常壓下,1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應(yīng),生成氣體的體積大于22.4L
D.1mol NaBH4與足量水反應(yīng)(NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑,未配平)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4.某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅.采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問題:

已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價(jià)不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)
(1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的D(填標(biāo)號).

(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下:取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明有亞鐵離子.
(提供的試劑:稀鹽酸  KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水)
(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作關(guān)小水龍頭,使洗滌劑x緩緩?fù)ㄟ^沉淀物.
(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液,應(yīng)先加H2SO4
(5)濾渣2的主要成分是SiO2、S.濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是蒸發(fā)皿.
(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50g CuSO4•5H2O,則銅的回收率為30%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.有A、B、C、D四種化合物,它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色.
(1)寫出化學(xué)式:A.BaSO4B.BaCO3C.Ba(OH)2D.K2SO3E.CO2
(2)寫出離子方程式:
B+鹽酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O;
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑;
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.0.1mol•L-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應(yīng)?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),共制備高純六水氯化鍶晶體(a kg)的過程為:

已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.
Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表:
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
(1)操作①加快反應(yīng)速率的措施有加熱或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增加鹽酸濃度等 (寫一種).操作①中鹽酸能否改用硫酸,其理由是:不能,否則會大量生成硫酸鍶的沉淀,減少產(chǎn)物生成.
(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí),宜用的試劑為B.
A.氨水      B.氫氧化鍶粉末     C. 氫氧化鈉     D.碳酸鈉晶體
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4 (填化學(xué)式).
(5)工業(yè)上完成操作③常用的設(shè)備有:B.
A分餾塔    B 離心機(jī)    C  熱交換器    D  反應(yīng)釜
(6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是B.
A.40~50℃B.50~60℃C.60~70℃D.80℃以上.
(7)已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算工業(yè)碳酸鍶的純度:$\frac{1480a}{267W×9}$×100%.

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同步練習(xí)冊答案