4.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,可加入NaOH、NaCl、H2SO4
D.利用原電池原理可制備化學(xué)電源,利用電解池原理可制備化學(xué)物質(zhì)

分析 A、原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
B、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電解池與電源相連將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué);
C、為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性,不能參與電極反應(yīng),否則會(huì)影響生成H2和O2
D、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以可設(shè)計(jì)化學(xué)電源;電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,所以可以制備化學(xué)物質(zhì).

解答 解:A、在原電池和電解池的原理中,原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B、原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而形成電流,所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電解池與電源相連,在電流的作用下使物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以為將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B正確;
C、加入NaCl,發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氯氣,不全部為水的電解,故C錯(cuò)誤;
D、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以可將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)化學(xué)電源;電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,在電流的作用下使物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),例如電解熔融的氯化鈉可以制備金屬鈉,所以可以制備化學(xué)物質(zhì),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用,注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列粒子的空間構(gòu)型不是正四面體的是(  )
A.SiH4B.CH3ClC.P4D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B.全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D.硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2,450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3(正反應(yīng)放熱),SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.03mol•L-1•min-1
(2)在其他條件不變,7min時(shí)分別改變下列條件,將改變條件的瞬間正反應(yīng)速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入表空格內(nèi):
改變的條件vv
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI?H2+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是②  
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I2%
④反應(yīng)速率v(H2)=V(I2)=$\frac{1}{2}$v(HI)時(shí).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)周期表前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差4,周期數(shù)相差1,它們形成化合物的原子數(shù)之比為1:1.寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O2、K2S2
(2)已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl.
(3)碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中,各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其中兩種化合物的化學(xué)式CO2,CCl4
(4)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.
①據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是N2、CO和CO2、N2O.
②此后,等電子原理又有所發(fā)展.例如,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2-互為等電子體的分子有:SO2、O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.有下列各組物質(zhì):(A)S2和S4  (B)${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  (C)CH4和C8H18(D) CH3-CH2-CH2-CH3
(E)
①B組兩物質(zhì)互為同位素        
②A組兩物質(zhì)互為同素異形體
③D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體    
④C組兩物質(zhì)互為同系物
⑤E組為同一物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是( 。
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D.氧和臭氧互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),海水中蘊(yùn)含80多種元素.若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),既能解決淡水資源缺乏的問(wèn)題,又能從海水中提取多種化工原料.某工廠對(duì)海水資源的綜合利用工藝流程圖如下:

(1)工業(yè)上粗鹽的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水.然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCL2溶液.
正確的操作順序是C.
    A.①④②⑤③B.④⑤②①③C.②⑤④①③D.⑤④①②③
(2)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的Cl2通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉久置空氣中會(huì)變質(zhì),寫出漂白粉與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO.
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是富集溴元素.步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)99%,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的腐蝕.
(4)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收,純堿溶液吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),當(dāng)吸收10molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{50}{3}$mol.
(5)在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無(wú)水MgCl2,采用石墨做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極電解熔融的氯化鎂時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑.

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