【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應制備重要的化工原料。

已知：熔點-93.6℃，沸點76.1℃，遇水極易水解，易與反應；熔點1.25℃，沸點105.8℃，遇水強烈水解，能溶于。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無水氯化鈣，F中所裝的試劑是________。（儀器不重復使用）

（3）裝置C制備。

①儀器甲的名稱是_______。

②反應溫度控制在60～65℃，其原因是______________。

③發(fā)生水解反應生成和_____________。

（4）該裝置不足之處是_____________。

【答案】4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 飽和食鹽水 球形冷凝管 溫度太低，反應速率太慢；因為沸點是76.1℃，溫度太高、揮發(fā) SO2 缺少尾氣處理裝置

【解析】

A裝置制備氯氣，其中混有氯化氫和水蒸氣，需要經(jīng)過F裝置中飽和食鹽水除去氯化氫，通過D裝置的濃硫酸干燥，再通入C中，由裝置B制取二氧化硫，需通過E中干燥劑干燥后在通入C中反應，加熱條件下發(fā)生PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2，以此解答。

(1)A用于制備氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)由以上分析可知連接順序為a→i→j→e→f→cd←g←h←b，E應盛放固體干燥劑，F用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；

(3)①由儀器的結構和性能可知儀器甲為冷凝管；

②B中反應溫度控制在60～65℃，因為溫度過高，PCl3、SO2會大量揮發(fā)，導致產(chǎn)量降低，溫度過低，反應速率會變慢；

③SOCl2發(fā)生水解反應生成二氧化硫和鹽酸，化學方程式是SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl；

(4)含有SO2的尾氣對環(huán)境有污染，需要添加尾氣處理裝置。

練習冊系列答案
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【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。

已知：①氯氣與堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

試回答下列問題：

(1)甲裝置中儀器a的名稱是________________________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是________________________。

(3)裝置丁中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(4)漂白粉在空氣中失效的原因是______________、______________（用化學方程式表示）。

(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。

②為提高Ca(ClO)2的含量�？刹扇〉拇胧┦�___________（任寫一種即可）。

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【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；______________

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

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【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

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【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空：

（1）畫出磷的原子結構示意圖________。

（2）磷酸鈣真空制磷的反應為。該反應的氧化產(chǎn)物是________（填化學式）；中的共價鍵的類型為________。

（3）次磷酸鈉的結構為。

①次磷酸鈉的化學式為________，磷的化合價為________。

②次磷酸鈉為________鹽（填“正”“酸式”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是

A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑

C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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【題目】面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。

(2)下表為反應2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相應溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值，由此得出該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

2.6

1.9

1.0

0.7

0.6

(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當此反應達到平衡時，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。

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【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：

已知：

(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。

(2) B→C的反應類型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。

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A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol

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