9.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是( 。
A.1L 0.2mol•L-1 醋酸B.0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
C.0.5L 0.1mol•L-1 鹽酸D.2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

分析 溶液的導(dǎo)電性取決于溶液離子濃度大小,離子濃度越大,則導(dǎo)電性越強(qiáng),以此解答.

解答 解:A、醋酸為弱電解質(zhì),不能完全離子,溶液中陰陽(yáng)離子總濃度小于0.4moL/L,也小于0.3mol/L;
B、0.1mol/LH2SO4溶液中陰陽(yáng)離子總濃度等于0.3mol/L;
C、0.1mol/L 鹽酸中陰陽(yáng)離子總濃度等于0.2mol/L;
D、0.1mol/LH2SO3溶液不能完全電離,如第一步完全電離,則陰陽(yáng)離子總濃度略大于0.2mol/L;
則離子濃度最大的為B,導(dǎo)電性應(yīng)最強(qiáng),
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較,難度不大,注意把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及溶液總離子濃度的大小比較.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某無(wú)色溶液X,K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)氣體A的成分是CO2(填化學(xué)式,下同),氣體B的成分是NH3
(2)寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑.
(3)分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+,
尚未確定是否存在的離子是SO42-,只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,則證明含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是( 。
非電解質(zhì)混合物氧化物弱電解質(zhì)
ACu淀粉CuOHClO
BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
CCH3CH2OHKAl(SO42•12H2OKClO3NH3•H2O
D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某溫度時(shí),在2L密閉容器中,某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(I)從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為2mol/(L•min)
(II)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2B?3C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.對(duì)Na2O2與CO2方和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.
A.只要參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量一定,反應(yīng)生成的氧氣的量就一定
B.只要CO2和H2O(g)的中的物質(zhì)的量一定,反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要混合氣體的總的物質(zhì)量一定,反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定
D.只要混合氣體的總的物質(zhì)的量一定,固體所增加的質(zhì)量就一定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.已知Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-14,Ksp[Cr(OH)2]=7.0×10-11,向含有0.030mol.L-1Pb2+及0.020mol.L-1Cr2+的混合溶液中,滴加NaOH溶液.Pb2+與Cr2+哪種離子先沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列元素的第一電離能最大的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去).下列敘述不正確的是( 。
A.若a是鐵,b是稀硝酸(過(guò)量)且a可溶于c溶液中.則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.若c,d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g•mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 mol•L-1
D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價(jià)為+1,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O=HIO+HCl,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)(或非氧化還原反應(yīng))(填中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)類型);
(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性,能與Na2SO3溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+
(3)①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->SCN->CN->Br->Cl-.現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即變紅,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紅色逐漸褪去,請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化,減小了SCN-的濃度,使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,平衡不斷向左移動(dòng),最終Fe(SCN)3完全反應(yīng),紅色消失;
②下列物質(zhì)中,也可以使該溶液紅色褪去的是AC;
A.新制氯水       B.碘水         C.SO2         D.鹽酸
(4)KCN為劇毒物質(zhì),處理含有KCN的廢水常用的方法是:在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O;
(5)已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10,H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,則下列離子方程式能發(fā)生的是AD.
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-

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