15．跟氨分子所含的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的粒子是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF

分析 氨分子所含的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)均為7+1×3=10，結(jié)合微粒的質(zhì)子數(shù)、電荷判斷電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：氨分子所含的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)均為7+1×3=10，
A．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，故A不選；
B．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為12-2=10，故B不選；
C．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，電子數(shù)為18，故C不選；
D．HF的質(zhì)子數(shù)為1+9=10，電子數(shù)為10，故D選；
故選D．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握原子的質(zhì)子數(shù)、微粒電子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，寫出屬于酸和堿中和反應的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑩（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式CaCO3=Ca2++CO32-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（6）寫出Ag++Cl-=AgCl↓對應的化學方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色．
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		12345
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
B．取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
C．將鋅片與銅片用導線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
D．向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測的NaOH溶液，
使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol•L-1標準鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進行滴定實驗，并記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復以上步驟2次．
回答下列問題：
（1）步驟①中應將NaOH溶液注入圖中的堿式滴定管（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在的明顯錯誤是滴定管沒有用待測NaOH溶液潤洗，由此會使測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）圖2是某次實驗中液面位置示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應為19.40mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，能確定實驗終點的現(xiàn)象是加入最后一滴液體，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)標準鹽酸體積/mL待測液體積/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5219.42
第二次20.004.0723.17
第三次20.001.0820.08
計算待測燒堿溶液的濃度為0.1053 mol/L（保留至小數(shù)點后四位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列五個化學方程式（X、Y、Z均為正值）：
①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
②CH4（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ•mol-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Y kJ•mol-1
⑤C（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-ZkJ•mol-1
當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動．據(jù)此判定③-⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉，其作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲電單元，它本身就是一個聚合物鋰電池的儲電裝置，通過IC芯片進行電壓的調(diào)控，再通過連接電源線充電或儲電后將貯存的電量釋放出來．
已知：①甲品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應為
V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5
②乙品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應式為Li1-xMnO2+LixC6$?_{充電}^{放電}$LiMnO2+C6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）：
請回答下列問題：
（1）甲品牌充電寶放電時，正極的電極反應式為V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
（2）圖中K與N相接時，負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B區(qū)遷移到A區(qū)（填寫“A”或“B”）
（3）圖中K與M相接時，陽極的電極反應式為LiMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1，100℃時反應的平衡常數(shù)為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K1.28mol/L
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．
（4）在恒溫恒壓條件下，向體系中通入氖氣，該反應的速率將變慢（變快、不變、變慢），平衡將正反應（填正反應、逆反應、不移動）方向移動．

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