16．某人設想利用①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2  ③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 這三個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（　�。�
A．O2B．Cl2C．HClD．H2

分析 由①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2、③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 這三個反應的聯(lián)合與循環(huán)可知，①+②+③得到H2O$\stackrel{△}{→}$$\frac{1}{2}$O2+H2，以此來解答．

解答 解：由①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2、③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 這三個反應的聯(lián)合與循環(huán)可知，①+②+③得到H2O$\stackrel{△}{→}$$\frac{1}{2}$O2+H2，氧氣具有助燃性，而氫氣具有可燃性，則主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體為H2，
故選D．

點評 本題以信息的形式考查蓋斯定律的應用，為高頻考點，把握已知反應及總反應、氣體的性質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知酸性：＞H2CO3＞，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將  轉變?yōu)?nbsp;  的最佳方法是（　　）
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)的化學式、對應的名稱（或俗名）、物質(zhì)所屬的類別都正確的是（　�。�
A．Na2O2 過氧化鈉   堿性氧化物B．CO2二氧化碳  酸性氧化物
C．H2SO3硫酸    酸D．Na2CO3 純堿     堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C．同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比
D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入的Na2O2的質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{39ab}{4000-9a}$gB．$\frac{ab}{100}$gC．$\frac{39ab}{4000}$gD．$\frac{39ab}{4000+9a}$g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等．
（1）寫出赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應式為3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
在常溫下，鐵跟水不起反應．但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是將金屬與空氣和水隔離．
（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用．血紅素中含鐵，人體缺鐵會造成貧血．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．配制0.2mol/L下列物質(zhì)的溶液各50mL，需下列各物質(zhì)的用量分別為：
①NaOH0.4g；②H2SO40.98g；③CuSO4•5H2O2.5g；④HCl（標準狀況）224mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．B的氧化物熔點比A的氧化物高D．A與C可形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．
請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用離子方程式表示）．
（2）如圖1是電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是a點；在a點，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
②下列對b點時的說法正確的是ABD．
A．Al3+已經(jīng)完全沉淀  
B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液體積大于300mL．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案