Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應的化學方程式為_________________________________

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________________________其反應物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）弱于

（3）S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

（4）2H2O22H2O+O2↑；；＜

（5）NaNO2

【解析】試題分析：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S。

（1）T為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

故答案為：；

（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性。

故答案為：弱于；

（3）硫與濃硫酸在加熱時發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，反應為S+2H2SO4（濃）

3SO2↑+2H2O。

故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；

（4）R為N，原子序數(shù)比R多1的元素為O，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則反應為2H2O22H2O+O2↑。過氧化氫的電子式為：；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)大的半徑小，T為Al、R為N，所以離子半徑T3+＜R3-。

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；；＜；

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的

氧氣相混合，得到等體積的NO和NO2，由氧化還原反應可知該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽中N元素的化合價為+3價，即化學式為NaNO2。

故答案為：NaNO2。