11．化學(xué)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，下列說法正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
C．往花生油中加入稀硫酸能發(fā)生皂化反應(yīng)
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

分析 A．植物油由C、H、O三種元素組成；
B．葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
C．油脂在堿性條件下水解叫皂化反應(yīng)；
D．膽礬屬于重金屬鹽，與蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．汽油、柴油是碳?xì)浠衔�，植物油由C、H、O三種元素組成故不是碳?xì)浠衔�，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，利用此性質(zhì)可以制作鏡子，故B正確；
C．油脂在堿性條件下水解叫皂化反應(yīng)，可以制作肥皂，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬屬于重金屬鹽，與蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不是鹽析，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．電解法、熱還原法、熱分解法B．熱還原法、熱分解法、電解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．0～t2時(shí)，v正始終大于v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ
D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵        b．配位鍵          c．σ鍵          d．π

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實(shí)驗(yàn)測定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．脫硫反應(yīng)△H＜0
B．及時(shí)從體系中除去水，平衡常熟增大
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3膠體C．稀硫酸D．渾濁的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
（1）填上化學(xué)方程式中的空項(xiàng)，并用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況（單、雙線橋皆可）．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）用該鹽酸制得了標(biāo)況下560mLCl2，則被氧化的HCl為0.05mol．

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