Question

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是（　�。�

• A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1^-+2H₂O

  通電  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成OH^-；
B．用鐵棒作陽(yáng)極，為活性電極，電極本身被氧化；
C．粗銅精煉時(shí)，純銅做陰極，銅離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化生成Fe²⁺．

解答： 解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成OH^-，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，電解時(shí)，鐵被氧化，在陽(yáng)極上不可能生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．精煉銅時(shí)，純銅為陰極，銅離子在陰極得電子被還原生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化生成Fe²⁺，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確電解池、原電池工作原理是解題關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．