7．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

分析 根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，則可知最低負(fù)價(jià)，進(jìn)而判斷氫化物的化學(xué)式．

解答 解：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2RO4，則X的最高正價(jià)為+6價(jià)，說明X原子最外層有6個(gè)電子，最低化合價(jià)為-2價(jià)，形成的氫化物為H2R，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系，二者絕對(duì)值之和為8．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　　）
A．生成物是丙酮
B．1-丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生
D．醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
②根據(jù)如圖2所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時(shí)，平衡常數(shù)KA、C．
A．可能增大   B．一定不變    C．可能不變     D．可能減小   E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：
a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減�。�
b．15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①KI溶液無色→②棕黃→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色．已知③→④加NaOH溶液，依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是（寫序號(hào)）A→E→B→C→D
（2）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是碘與淀粉變藍(lán)色
（4）③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對(duì)這種電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池在工作時(shí)，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)
B．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則46g乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量
C．電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2?2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（　　）
A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．關(guān)于Na、Mg、Al、Fe單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)敘述中，正確的是：（　　）
A．金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應(yīng)，生成氫氣
B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕
C．Na2O2和Na2O都能和水反應(yīng)
D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．己知：
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答：
（1）A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為F元素．
（2）C元素在周期表中屬二周期ⅥA族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為．
現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等能級(jí)，各能級(jí)分別有1、3、5、…個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：
（3）第8周期共有50種元素；
（4）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（5）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測(cè)第114號(hào)元素屬于七周期，ⅣA族元素，原子的外圍電子排布式是7s27p2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．假如規(guī)定質(zhì)量數(shù)為12的碳原子（12C）的相對(duì)原子質(zhì)量為24，并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量，以0.024kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值：
①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
②O2的溶解度；
③氣體摩爾體積；
④阿伏加德羅常數(shù)；
⑤氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
⑥32gO2在標(biāo)況下的體積．
其中變成原來2倍的是（　　）
A．①②⑥B．②⑥C．③④⑤D．③④

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