14.EPA、DHA均為不飽和羧酸.1mol分子式為C67H96O6的某種魚油完全水解后生成1mol 甘油(C3H8O3),1mol EPA和2mol DHA,EPA,DHA的分子式分別為( 。
A.C20H30O2、C22H30O2B.C22H32O2、C20H30O2
C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H32O2

分析 1mol分子式為C67H96O6的某種魚油完全水解后生成1mol 甘油(C3H8O3)即丙三醇,1mol EPA和2mol DHA,而EPA、DHA均為不飽和羧酸,故C67H96O6為三元酯,據(jù)此分析.

解答 解:1mol分子式為C67H96O6的某種魚油完全水解后生成1mol 甘油(C3H8O3)即丙三醇,1mol EPA和2mol DHA,而EPA、DHA均為不飽和羧酸,故C67H96O6為三元酯,即故方程式可以表示為:C3H8O3+EPA+2DHA$→_{△}^{濃硫酸}$C67H96O6+3H2O,根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知,1molEPA和2mol DHA的分子式之和為C64H94O6,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的確定,應(yīng)注意的是酸和醇在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),除了生成酯還生成水,且生成的值為幾元,則就生成幾分子水,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.自來(lái)水中游離氯的測(cè)定.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量自來(lái)水置于錐形瓶中,加入足量的KI溶液及2~3滴指示劑,用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的I2(I2被還原為I-,S2O32-被氧化為S4O62-),根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液的體積計(jì)算出自來(lái)水中游離氯的濃度.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Na2S2O3與I2反應(yīng)的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(2)滴定中使用的指示劑是淀粉溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù).
(3)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)自來(lái)水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該自來(lái)水中游離氯(Cl2)的物質(zhì)的量濃度.0.0010mol•L-1(寫出計(jì)算過(guò)程,否則不得分)
(4)若實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶用自來(lái)水洗凈后未用蒸餾水洗滌,則實(shí)驗(yàn)值大于(填“大于、小于或等于”)實(shí)際值.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.甲烷的用途很廣泛.
(1)已知:
2NO2(g )═N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol -1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol -1
CH4(g)+N2O4 (g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g)△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4(g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-867kJ•mol-1
(2)一定條件下,發(fā)生2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$N2(g)+2CO2(g)△H<0.在不同時(shí)間c(NO)與c(CO)如下表所示:
時(shí)間/s0246810
c(NO)/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c({N}_{2}){c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;
②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為9.375×10-5mol/(L•s);
③下列選項(xiàng)中,不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC
A.2v(NO)=v(N2 )
B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E. 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
(3)CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b(填“a”或“b”).該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
②放電一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過(guò)如圖所示路線合成.A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知:,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2.I的名稱是鄰溴甲苯.
(2)F中官能團(tuán)的名稱羥基、酯基; C→D,I→J的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng).
(3)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(含F(xiàn))共有12(填數(shù)字)種.
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn).
(1)該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)該配合物中不存在的相互作用是BC(填字母)
A.離子鍵   B.金屬鍵  C.氫鍵   D.極性共價(jià)鍵   E.配位鍵
(3)該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體.
①石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm.其原因是C原子之間形成了大π鍵.
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖1所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部.該材料的化學(xué)式為M3C60

(4)配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體(立方體).已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示).
(5)配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.室溫下,關(guān)于下列溶液的說(shuō)法正確的是(  )
A.25℃時(shí)①10-3mol/L的鹽酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的電離程度為:②>③>①
B.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+
D.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(如圖)

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:查閱資料:
。甋CN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2:取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2Cu(SCN)↓+(SCN)2
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:查閱資料:Fe2++NO?Fe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);    反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢(填“快”或“慢”).
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液或者KMnO4,溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng).
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移動(dòng),最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鉍的化合物常用于醫(yī)學(xué),鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金,可作防火裝置、電器保險(xiǎn)絲、鍋爐和空壓機(jī)氣缸的安全塞等.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鉍是氮的同族元素,比氮多4個(gè)電子層,鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族,鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)已知鉍價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3難電離)在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-,反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子.
(3)實(shí)驗(yàn)室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能(填“能”或“不能”),若不能請(qǐng)說(shuō)明理由HCl中Cl為-1價(jià),是最低化合價(jià),具有還原性,能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化(若能,此問(wèn)題不用作答).
(4)BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀,則BiCl3溶液的pH是小于7(填“小于”“大于”或“等于”);請(qǐng)寫出BiCl3水解的化學(xué)方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl.
(5)醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍,你同意此名稱嗎?不同意,說(shuō)出你的理由:BiOCl中Cl呈-1價(jià),而次氯酸鹽中Cl為+1價(jià).
(6)實(shí)驗(yàn)室如何配制BiCl3溶液?先用少量鹽酸溶解,然后再稀釋到相應(yīng)的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.向Fe(NO33溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C.在碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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