Question

19．室溫下，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)①10^-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH₄Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
• B． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． pH=8.0的KHS溶液中，c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• D． 圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．酸堿抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離；
B．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
C．pH=8.0的KHS溶液中，HS^-的水解程度大于電離程度；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．①10^-3mol/L的鹽酸；③pH=11的氨水中兩種溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的抑制程度相同，氯化銨促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度為：②＞③=①，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的NaHSO₄溶液，物料守恒為c（Na⁺）=c（SO₄^2-），電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．pH=8.0的KHS溶液中，HS^-的水解程度大于電離程度，HS^-和水均能電離出氫離子，所以c（H⁺）＞c（S^2-），則c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH和醋酸鈉，電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）=c（CH₃COO^-），物料守恒為：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），
則c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類(lèi)水解應(yīng)用、溶液酸堿性的計(jì)算判斷等，注意把握溶液中物料守恒和電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．