11．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免收紫外線傷害．臭氧的化學(xué)式為O3，它是一種（　�。�
A．混合物B．單質(zhì)C．氧化物D．化合物

分析 可根據(jù)化學(xué)式中看出元素的種類(lèi)，單質(zhì)只有一種元素組成，臭氧的化學(xué)式為O3，是只有氧元素組成的純凈物．

解答 解：臭氧的化學(xué)式是O3，可知臭氧是由一種元素組成的純凈物，所以臭氧是一種單質(zhì)．
A、混合物無(wú)固定的化學(xué)式，而臭氧有，故A錯(cuò)誤；
B、單質(zhì)是指只有一種元素組成的純凈物，臭氧只有一種元素組成，屬于單質(zhì)，故B正確；
C、氧化物必須有兩種元素，而臭氧只有一種元素組成，故C錯(cuò)誤；
D、化合物要有兩種或兩種以上的元素組成，而臭氧只有一種元素組成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 要熟悉概念，在能判斷元素的種類(lèi)基礎(chǔ)上，進(jìn)一步能判斷物質(zhì)的種類(lèi)，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（ ）

A. 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

B. 第ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則第ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3

C. Fe3O4可以寫(xiě)成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫(xiě)成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4與NaHSO3溶液顯酸性，則所有酸式鹽溶液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備N(xiāo)a2SO3．其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）SO2對(duì)環(huán)境的危害主要是形成酸雨．
（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)．
（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Na2CO3+SO2+H2O═2NaHCO3+Na2SO3 ②2NaHCO3+SO2+H2O═2CO2↑+Na2SO3 ③Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，圖中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學(xué)方程式表示）．
（5）獲得的Na2SO3產(chǎn)品久置后質(zhì)量變重，主要原因是Na2SO3被空氣中氧氣氧化成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
 t/s 0 t1t2 t3 t4 
 n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在0～t1s內(nèi)的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若增大O2的濃度，到達(dá)新平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．平衡時(shí)，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移動(dòng)
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反應(yīng)到達(dá)新平衡時(shí)$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔細(xì)觀察溶液D中會(huì)有少量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學(xué)方程式解釋其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進(jìn)行蒸餾，收集77.1℃ 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B．平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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