18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B．平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

分析 A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO），故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，由M=$\frac{m}{n}$可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響、平衡特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免收紫外線傷害．臭氧的化學(xué)式為O3，它是一種（　�。�
A．混合物B．單質(zhì)C．氧化物D．化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
②該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B的溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是B．
A．44g         B． 29.5g            C．74.8g        D．88g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）不相同
D．點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、菀埔骸、尴礈�  ⑦定容�、嗬鋮s�、釗u動(dòng)
（1）配制溶液時(shí)，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛幄蔻撷埽ㄌ钚蛱?hào)）．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是BC（填序號(hào)）．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．將銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．將鐵粉放入氯化銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
D．純堿中滴加鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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