【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下,可以用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦。
D. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)海水淡化的主要方法分析;
B、苦鹵中通入氯氣,可以把溴離子氧化為溴單質(zhì);
C、氬氣做保護氣,過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)生成氯化鎂和金屬鈦;
D、工業(yè)生產(chǎn)中一般用生石灰作生成氫氧化鎂的沉淀劑。
A、海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故A正確;
B、苦鹵中通入氯氣,可以把溴離子氧化為溴單質(zhì),所以工業(yè)提溴過程中需要把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中,故B正確;
C、氬氣做保護氣,過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)生成氯化鎂和金屬鈦,反應(yīng)方程式是2Mg+TiCl4 2MgCl2 +Ti,故C正確;
D、工業(yè)生產(chǎn)中一般用生石灰作生成氫氧化鎂的沉淀劑,故D錯誤;選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O
在298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。
(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。
(3)298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ))
利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
(1)化合物B中的含氧官能團名稱為___________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____________。
(3)A的分子式為___________。
(4)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(7)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負極,電極反應(yīng)為:Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—
(1)“分銅”時,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。
(2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:
中主要反應(yīng):AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—
①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時,該反應(yīng)在敞口容器中進行,浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低,可能原因是____________________。
②將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補充完整:
_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—
③中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:________________________________________。
(4)工業(yè)上,粗銀電解精煉時,電解質(zhì)溶液的pH為1.5~2,電流為5~10A,若用7A的電流電解60min后,得到21.6gAg,則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點后位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
(2)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。
②室溫時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L-1
(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是____________; 在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。
Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值,類似pH。
已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。
(4)在pH=11時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。
(5)由圖可知,碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.運用烤藍技術(shù),在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜
B.古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū),它利用了鐵置換出銅的原理
C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作,利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
D.常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 4 min時反應(yīng)第一次達到平衡
B. 15 min時降低壓強,20 min時升高溫度
C. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑
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