Question

某水（含H₂O與D₂O）0.2mol的質(zhì)量為3.64g，試計(jì)算：
（1）該水的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少？
（2）該水中普通氫（H）與重（D）的物質(zhì)的量之比為多少？
（3）在3.64g該水中，含普通水（H₂O）的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）結(jié)合

.

M

=

m

n

計(jì)算；
（2）根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出H₂O與D₂O的物質(zhì)的量之比，可得水中普通氫（H）與重（D）的物質(zhì)的量之比；
（3）計(jì)算出H₂O與D₂O的物質(zhì)的量，可計(jì)算普通水（H₂O）的質(zhì)量．

解答： 解：設(shè)H₂O為xmol，D₂O為ymol，則

x+y=0.2 18x+20y=3.64

，解得x=0.18，y=0.02，
（1）

.

M

=

m

n

=

3.64g

0.2mol

=18.2mol/L，答：水的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18.2；
（2）水中普通氫（H）與重（D）的物質(zhì)的量之比為：2×0.18mol：2×0.02mol=9：1，
答：水中普通氫（H）與重（D）的物質(zhì)的量之比為9：1；
（3）m（H₂O）=0.18mol×18g/mol=3.24g，答：在3.64g該水中，含普通水（H₂O）的質(zhì)量為3.24g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．