13.王老師在某次實驗中制得下列四種不同質(zhì)量的氣體.則在他制得的四種氣體中分子數(shù)目最多的是( 。
A.1gH2B.11gCO2C.8gO2D.4.5gH2O(g)

分析 根據(jù)N=nNA可知,氣體的物質(zhì)的量越大,則含有氣體分子數(shù)越多,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后比較物質(zhì)的量大小即可.

解答 解:根據(jù)N=nNA可知,氣體的物質(zhì)的量越大,則含有氣體分子數(shù)越多,
A.1g H2的物質(zhì)的量為:$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol;
B.11g CO2的物質(zhì)的量為:$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol;
C.8g O2的物質(zhì)的量為:$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol;
D.4.5gH2O(g)的物質(zhì)的量為:$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol;
根據(jù)分析可知,物質(zhì)的量最大的為A,則含有分子數(shù)最多的為A,
故選A.

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NaH是-種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣.下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是( 。
A.跟水反應(yīng)時,水作氧化劑B.NaH在水中顯酸性
C.跟液氨反應(yīng)時,有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時,NaH被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同主族,也不同周期.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6.N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素.
(1)X元素位于元素周期表的位置是第二周期,第VIA族.
(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
(3)Y與Z相比,非金屬性較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)Cl2+S2-=2Cl-+S↓.
(4)請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序:Si>S>O>H(硅>硫>氧>氫)(用元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素,M的價層電子排布為nsnnp2n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等;QM2與QM2-為等電子體;T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子.請回答下列問題:
(1)與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是3d104s1
(2)E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體,其中品胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O(填分子式).
(3)E、G、M的最簡氫氫化物中,鍵角由大到小的順序為CH4>NH3>H2O(用分子式表示),其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體,M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形
(4)EM、G2互為等電子體,EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,請用“→”表示),E、M電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實際上EM分子的極性極弱,請解釋其原因從電負(fù)性分析,CO中的共用電子對偏向氧原子,但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的,抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性; 
(5)TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該品體的密度為p g•cm-3.若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量:
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.維生素C是一種重要的維生素,能防治壞血病,又稱為抗壞血酸,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)它的敘述錯誤的是(  )
A.它的分子式為C6H8O6B.易起氧化及加成反應(yīng)
C.它是一種脂溶性維生素D.在堿性溶液中不能穩(wěn)定地存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)不同的元素.

請回答下列問題.
(1)表中屬于d區(qū)的元素是⑨(填編號);元素⑧的原子價電子排布式是3d104s1
(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體立體構(gòu)型是三角錐形中心原子雜化方式sp3
(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn+1,該元素為周期表中的③(填編號);該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子,氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵.
(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為C3N4,其熔點比金剛石的高(填“高”或“低”).
(5)⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物的離子反應(yīng)的方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最多的是( 。
A.含3.01×1023個氮原子的N2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2
C.1 mol Na2SO4中的Na+D.常溫常壓下32 g O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與生活息息相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋
C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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同步練習(xí)冊答案