5．高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B．恒溫恒容下，充入N2，平衡不移動
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2

分析 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，故A正確；
B、恒溫恒容下，充入N2，氮氣是非反應(yīng)氣體，濃度不變，平衡不移動，故B正確；
C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C正確；
D、反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）咖啡酸的分子式為C9H8O4；
（2）該分子中除含有酚羥基外，還含有的官能團的名稱羧基、碳碳雙鍵；
（3）1mol咖啡酸最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；足量咖啡酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時，1mol咖啡酸消耗2.5molNa2CO3；
（4）如果將咖啡酸與溴水混合，發(fā)生反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（5）檢驗該分子中含有的酚羥基，可以使用的試劑是氯化鐵溶液或濃溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B．ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）給下列物質(zhì)命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
①2，4二甲基-3-乙基己烷
②3，5-二甲基-2-乙烯CH3CH=C（CH3）CH2CH（CH3）2
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH）4CHO
（3）乙酸與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，并注明反應(yīng)條件濃硫酸加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，烷烴的名稱是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．丙烯酸（CH2═CH-COOH）能發(fā)生取代、氧化、還原、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進行的原因因為該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（6）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD．CH3CHCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，可以證明某烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．裂解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．1mol C（石墨）完全燃燒放出393.5kJ的熱量，2.5mol C（石墨）在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？

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