解答:
解:(1)A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,
故答案為:Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;
(2)裝置中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的氣體中含有二氧化硫,二氧化硫是污染性的氣體,不能排放到空氣中,需要最后用氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液吸收,
故答案為:NaOH溶液(或KMnO
4溶液等);
(3)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素,利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷,若生成氫氣,D裝置會黑色變化為紅色,若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色,所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗現(xiàn)象是,D裝置中氧化銅黑色不變化,說明無氫氣生成,E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體,
故答案為:D裝置中黑色固體顏色無變化,E裝置中溶液褪色;
(4)驗證生成的溶液中含有銅離子,需要把試管中的液體倒入水中溶解,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色溶液,將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中,并不斷攪拌,出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子,
故答案為:將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中,并不斷攪拌;
(5)利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng),不放入銅絲反應(yīng),觀察B裝置是否變藍(lán),若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗,若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán),說明濃硫酸中的水會影響實(shí)驗,
故答案為:使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗,觀察無水硫酸銅是否變藍(lán);
(6)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知,濃度不同時出現(xiàn)黑色物質(zhì)的時間隨濃度增大減小,濃度為18mol/L時生成的黑色物質(zhì)不能消失;
a.分析過程可知.發(fā)生的反應(yīng)過程中生成二氧化硫和硫酸銅的反應(yīng)過程中有奇談反應(yīng)發(fā)生生成黑色物質(zhì),銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個,故A符合;
b.圖表數(shù)據(jù)分析可知硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì),故B符合;
c.濃硫酸和銅的反應(yīng)濃度小于15mol/L也可能出現(xiàn)黑色物質(zhì),出現(xiàn)的時間長,該反應(yīng)發(fā)生的條件不一定是硫酸濃度≥15mol?L
-1,故C不符合;
d.圖表數(shù)據(jù)中,18mol/L的濃硫酸,出現(xiàn)褐色物質(zhì)的時間短,黑色物質(zhì)難以消失,所以硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失,故d符合;
故答案為:abd;
(7)2Cu
2++4I
-=2CuI+I
2,2S
2O
32-+I
2=S
4O
62-+2I
-,分析反應(yīng)可知,Cu
2+~I(xiàn)
2~22S
2O
32-,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用b mol?L
-1Na
2S
2O
3溶液滴定生成的I
2,3次實(shí)驗平均消耗該Na
2S
2O
3溶液V mL.若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag,則生成硫酸銅的產(chǎn)率可以計算銅元素的產(chǎn)率即用銅元素物質(zhì)的量計算產(chǎn)率,設(shè)25ml溶液中生成銅離子物質(zhì)的量為x;
2Cu
2+~I(xiàn)
2~2S
2O
32-,
2 2
x b mol?L
-1×V×10
-3L
x=bV×10
-3mol
250ml溶液中銅離子物質(zhì)的量=bV×10
-2mol;
硫酸銅的產(chǎn)率=
×100%=
%;
故答案為;
%.