分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、②③④
C、①③⑤D、①②④
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；
③根據(jù)分散系的分類方法分析；
④根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念來(lái)分析；
⑤根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念分析．
解答： 解：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，故①正確；
②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移，所以可以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③分散系的分類是依據(jù)分散質(zhì)直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯(cuò)誤；
④單質(zhì)是只由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，故④正確；
⑤根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否完全電離，電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，此碳原子為“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，如．下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是（　�。�
A、C2H5CH=CHCH（CH3）-CH=CHC2H5
B、
C、甲酸
D、C6H5CH（CH3）OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A、酒精B、氯化鉀晶體
C、液氯D、熔融的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體
B、由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動(dòng)
D、可以用布朗運(yùn)動(dòng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）F燒杯中的溶液通常是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約150約250
18約120不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①X、Y、W分別位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰；③Y元素是同周期所有元素中未成對(duì)電子最多的元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、離子半徑：X＜Y＜Z＜W
B、Z與W兩種元素形成的最簡(jiǎn)單化合物是平面三角形，為非極性分子
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物
D、X2Z的熔點(diǎn)比X2W高，是因?yàn)閄2Z分子內(nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，常溫常壓下氣體X（見(jiàn)選項(xiàng)）與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開(kāi)止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶．長(zhǎng)時(shí)間充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散）（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO2（假設(shè)不含N2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四種成分中的某兩種．通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其組成：取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清的溶液；向該溶液中滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成．該固體混合物的組成是（　�。�
A、NaOH、NH4Cl
B、KCl、CuSO4
C、KCl、NaOH
D、KCl、NH4Cl

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