9．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物質(zhì)的量為0.2mol
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA

分析 A、質(zhì)量的單位為g；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、氦氣為單原子分子，且氦原子的核外有2個電子．

解答 解：A、質(zhì)量的單位為g，即1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯誤；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，而且氦原子的核外有2個電子，故1mol氦原子的核外有2mol電子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．苯的結(jié)構(gòu)常表示為，分子中存在碳碳單鍵
B．苯在一定條件下能發(fā)生多種取代反應(yīng)
C．苯能使高錳酸鉀溶液褪色
D．苯和乙烯都能跟溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2010年2月，X省環(huán)境保護廳召開新聞發(fā)布會《X省水污染防治條例》，3月1日起生效．一個月后，企業(yè)再肆意往水里排毒將會受到法律懲罰．愛護水資源是每個公民的責(zé)任和義務(wù)，你認為下列做法與之不相符的是（　�。�
A．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染
B．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所
C．將活性炭放入硬水中使其軟化
D．加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用硫酸做催化劑使淀粉水解，為了測定淀粉水解是否完全，下列選用的試劑最合適的是（　�。�
A．銀氨溶液B．新制氫氧化銅C．氯化鋇溶液D．碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　　）
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體
B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
C．沒有固定熔點
D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量時二者與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g∕cm3．用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計一驗證性實驗．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實驗用到的儀器如圖所示：

使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO4；
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；
Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112mL．
試回答下列問題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（填序號）．
（2）裝置F的作用是吸收SO3且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO2氣體．
（3）裝置C的作用是吸收SO2氣體．
（4）本題測量氣體體積時的注意事項是：
①視線要與凹液面最低點保持水平相切
②讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平．
③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)．
（5）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素；請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點，其原因是水分子之間含氫鍵．
（3）A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈強酸性的是NaHSO4    （填化學(xué)式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，化合物P的電子式為：和水反應(yīng)的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（4）D的單質(zhì)黏在試管壁上時通�？捎肅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的熱溶液來清洗，寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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