實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
C | 加足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33g |
分析 A、加AgNO3溶液有白色沉淀生成,說明溶液中可能有Cl-,SO42-,CO32-;
B、加足量NaOH溶液并加熱,收集到氣體1.12L,說明溶液中一定有NH4+,并可計(jì)算出銨根離子的物質(zhì)的量為0.05mol;
C、加足量BaC12溶液時(shí),溶液有沉淀產(chǎn)生,這個(gè)沉淀有可能是硫酸鋇、碳酸鋇或者兩者都有,可推出原溶液一定沒有Ba2+;
對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g.加鹽酸后沉淀部分溶解,說明該沉淀一定是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,說明混合物中一定有碳酸根和硫酸根,碳酸根和鎂離子不能共存,說明混合物中一定沒有鎂離子;2.33g為硫酸鋇,可求出硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol,3.94g為碳酸鋇,可求出碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)正負(fù)離子電荷守恒,銨根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,可知該混合物一定還有K+,Cl-是否存在不能判定.
解答 解:A、加AgNO3溶液有白色沉淀生成,說明溶液中可能有Cl-,SO42-,CO32-;
B、加足量NaOH溶液并加熱,收集到氣體1.12L,說明溶液中一定有NH4+,并可計(jì)算出銨根離子的物質(zhì)的量為0.05mol;
C、加足量BaC12溶液時(shí),溶液有沉淀產(chǎn)生,這個(gè)沉淀有可能是硫酸鋇、碳酸鋇或者兩者都有,可推出原溶液一定沒有Ba2+;
對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g.加鹽酸后沉淀部分溶解,說明該沉淀一定是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,說明混合物中一定有碳酸根和硫酸根,碳酸根和鎂離子不能共存,說明混合物中一定沒有鎂離子;2.33g為硫酸鋇,可求出硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol,3.94g為碳酸鋇,可求出碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)正負(fù)離子電荷守恒,銨根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,可知該混合物一定還有K+,Cl-是否存在不能判定.
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷Cl-不一定存在,故答案為:不能確定;
(2)混合物中一定不存在的離子是:Ba2+、Mg2+;故答案為:Ba2+、Mg2+;
(3)實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(4)通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-.經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L,CO32-、SO4+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L,根據(jù)電荷守恒得:K+一定存在,
答:存在;通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-.經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L,CO32-、SO4+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的幾種離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,解題時(shí)特別注意K+的判斷應(yīng)該根據(jù)電荷守恒判斷.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì) | |
B. | 加入硝酸銀溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀來判斷溶液中是否有氯離子 | |
C. | 可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵 | |
D. | 加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 范德華力是普遍存在的一種分子間作用力,屬于電性作用 | |
B. | 范德華力比較弱,但范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高 | |
C. | 氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力,只能存在于分子之間 | |
D. | 形成氫鍵時(shí)必須含有氫原子,另外氫原子兩邊的原子必須具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小的原子半徑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、Br2 |
③ | MnO2… | Cl2、Mn2+… |
A. | 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O | |
B. | 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子4mol | |
C. | 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2 | |
D. | 第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 屬于芳香烴 | |
B. | 能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng) | |
C. | 分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi) | |
D. | 1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗5molNaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ②③ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HNO3、NaCl、K2SO4 | B. | KCl、NaOH、CuSO4 | ||
C. | BaCl2、NaOH、H2SO4 | D. | FeCl3、Na2SO4、KCl |
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