19.“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問(wèn)題:
(1)導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了防止倒吸
(2)濃H2SO4的作用是:①催化劑,②吸水劑.
(3)飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度.
(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)
(5)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

分析 (1)乙醇、乙酸易溶于水,導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸;
(2)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),且濃硫酸具有吸水性;
(3)飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng);
(5)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水.

解答 解:(1)乙醇、乙酸易溶于水,導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸,則導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了防止倒吸,
故答案為:防止倒吸;
(2)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),且濃硫酸具有吸水性,則濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑,
故答案為:催化劑;吸水劑;
(3)飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,偏于分層,然后分液可分離,
故答案為:吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,
故答案為:酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng);
(5)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意混合物分離的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL,需要使用的儀器和藥品是( 。
A.1 000 mL容量瓶,58.5 g NaClB.980 mL容量瓶,57.3 g NaCl
C.500 mL容量瓶,58.5 gNaClD.1 000 mL容量瓶,117.0 g NaC1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略).

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇BC(填字母編號(hào)).
A.KMnO4溶液                B.淀粉-KI溶液          C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡.通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子,F(xiàn)e3+離子水解生成H+
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(5)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料.已知25℃,101kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe△H=-1648kJ/mol              
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol  
 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-256kJ/mol.
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為p.將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為q,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì).按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO31.18bc-1.35pqa kg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.乙酸是食醋的主要成分,它具有以下化學(xué)性質(zhì):
(1)乙醇的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基
(2)乙酸的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基
(3)除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液(填試劑名稱(chēng))
(4)乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,在試管A中加入的試劑有濃硫酸、醋酸和乙醇.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟:
①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑;
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸;步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/℃70080090010001200
平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C)×c(D)}{c(A)×c(B)}$,△H=>0(填“<”“>”“=”);
(2)900℃時(shí),向一個(gè)固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05mol•L-1.則A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.025mol/(L.s).該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為不變(填”變大“、”變小“或”不變“)
(3)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c(填字母代號(hào)).
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變     d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí),若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D,此時(shí)v大于v(填”大于“、”小于“或”等于“).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.現(xiàn)要把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+和Na+分為兩組混合溶液,每組含有4種離子.若該組混合溶液的pH>7,則混合溶液中含有的離子是:SO42-、CO32-、OH-、Na+若該組混合溶液的pH<7,則混合溶液中含有的離子是H+、NH4+、Fe3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題
(1)用量筒量取該濃硫酸13.6mL;
(2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃
度偏高的是BCF;
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL.
①根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g;
②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)?2HI(g)已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol•L-1時(shí),達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol•L-1.若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.02mol•L-1,則平衡時(shí)HI的濃度(mol•L-1)是( 。
A.0.08B.0.04C.0.032D.0.036

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同步練習(xí)冊(cè)答案