Question

11．現(xiàn)要把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺和Na⁺分為兩組混合溶液，每組含有4種離子．若該組混合溶液的pH＞7，則混合溶液中含有的離子是：SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺若該組混合溶液的pH＜7，則混合溶液中含有的離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-．

Answer 1

分析 分為兩組混合溶液，每組含有4種離子．若該組混合溶液的pH＞7，則溶液顯堿性，一定含OH^-，則該組離子不含H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺，且CO₃^2-、Fe³⁺相互促進(jìn)水解不能共存，結(jié)合溶液不顯電性來解答．

解答 解：H⁺、OH^-結(jié)合生成水不能大量共存，則離子分為兩組，溶液分別顯堿性、酸性，
CO₃^2-、H⁺結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存；
CO₃^2-、Fe³⁺相互促進(jìn)水解不能共存；
OH^-分別與NH₄⁺、Fe³⁺反應(yīng)不能共存，
溶液不顯電性，
每組含有4種離子，該組混合溶液的pH＞7，該組離子為SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺；
若該組混合溶液的pH＜7，則混合溶液中含有的離子為SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺，
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺；H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)及離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、溶液不顯電性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各含4種離子，題目難度不大．