Question

（1）在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

 

a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl�、贑H₃COONa　 ③NH₄Cl　 ④AlCl₃　 ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH　 ⑩H₂SO₄其pH值由大到小的順序是（填序號）

 

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（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明CH₃COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象

 

②應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
（2）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點比較pH，再按照溶液的pH由大到小進行排序；
（3）①向稀氨水中滴入酚酞試液，然后改變銨根離子濃度觀察溶液顏色是否變化來判斷是否存在電離平衡；
②向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液觀察溶液是否有顏色變化來判斷生成存在水解平衡．

解答： 解：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故選bcf；
（2）①NaCl�、贑H₃COONa　 ③NH₄Cl　 ④AlCl₃　 ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH　 ⑩H₂SO₄，
屬于堿的為：⑤Ba（OH）₂ ⑨NaOH，濃度相同時，堿性及pH為⑤＞⑨；
水解呈堿性的為：②CH₃COONa，⑥Na₂CO₃，⑦NaHCO₃ 依據(jù)水解程度大小分析，則pH：⑥＞⑦＞②；
溶液呈中性的為：①NaCl；
溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH₄Cl④AlCl₃溶液中銨根離子鋁離子水解顯酸性，鋁離子水解程度大于銨根離子，⑧NaHSO₄ 溶液中完全電離相當于一元強酸，⑩為二元強酸，濃度相同時，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，
綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，
故答案為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；
（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，說明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制氨水的電離，
故答案為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；
②取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，如果氯化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，是因為銨根離子的水解而使溶液呈酸性，
故答案為：取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

點評：本題考查了含有弱根離子鹽的水解、弱電解質(zhì)存在電離平衡等實驗的設(shè)計，難度較大，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計相應(yīng)的實驗來驗證，設(shè)計的實驗要有明顯的實驗現(xiàn)象，實驗設(shè)計是高考的熱點，是學習的重點．