10．某溫度下已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量
B．反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的△H增大
C．反應(yīng)速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y）
D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大

分析 A．放入m molX和n mol Y，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．△H與方程式有關(guān)；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．降溫，反應(yīng)速率減�。�

解答 解：A．放入m molX和n mol Y，不能完全轉(zhuǎn)化，則吸收的熱量小于Q kJ，故A錯(cuò)誤；
B．△H與方程式有關(guān)，則反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)的△H不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y），故C正確；
D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的限度、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
B．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D．石蕊試液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH3的平衡濃度；                 
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K；
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；   
（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：
反應(yīng)過程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出
現(xiàn)分層現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結(jié)晶析出造成損失．
（3）苯甲酸生成．合并實(shí)驗(yàn)（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結(jié)晶          C．蒸餾          D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液24.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解．工業(yè)上以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO2的作用是氧化劑（選填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）已知除錳步驟中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；而溶液中的CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃uNH4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有些工藝將合成步驟中的原料NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和（NH4）2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗滌步驟中先用稀鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．寫出CuCl發(fā)生水解的化學(xué)方程式CuCl+H2O?CuOH+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．元素周期表前四周期 A、B、R、D 四種元素的原子序數(shù)依次增大．A 為電負(fù)性最大的元素；B 為前四周期第一電離能最小的元素；與 B 位于同一周期的 R 和 D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為 4 和 2，且原子序數(shù)相差為 2．請(qǐng)回答以下問題：

（1）元素 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 A 和 B 形成的化合物，其晶體類型為離子晶體．
（3）元素 D 基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d84s2．
（4）酸性條件下，Cr2O72-（產(chǎn)物為 Cr3+）能將 R2+氧化為 R3+的離子方程式是Cr2O72-+6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O．
（5）已知 R2+與 KCN 溶液反應(yīng)得 R（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量 KCN 溶液時(shí)沉淀溶解，得到黃色溶液，溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如如圖 I 所示．
①1mol Kn[R（CN）m]的配離子中σ鍵數(shù)目為12NA．
②R 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖 II 所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的 R 原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
③RC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而 RF3晶體熔點(diǎn)高于 1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeF3為離子晶體，F(xiàn)eCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí)，理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)，稱為皂化反應(yīng)
B．淀粉、纖維素沒有甜味，它們都是天然高分子化合物，在一定條件下水解都能生成葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二種原子團(tuán)，能相互反應(yīng)形成更復(fù)雜的多肽化合物

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