下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C證明某溶液中含F(xiàn)e2+取少量該溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，及時(shí)關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應(yīng)的劇烈程度考慮；
B．不能在容量瓶中溶解；
C．原溶液可能含有Fe3+；
D．分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)為了避免摻入雜質(zhì)，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出．
解答： 解：A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，防止液體濺出，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用來(lái)溶解、稀釋等操作，故B錯(cuò)誤；
C．原溶液可能含有Fe3+，無(wú)法排除Fe3+的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．取出分液漏斗中的上層液體的方法，層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出，操作正確，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制以及檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：

（1）若①～⑩分別代表十種常見(jiàn)元素，則⑩代表的元素是常見(jiàn)元素周期表中處于第
 
周期，第
 
族，⑨的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最大的是
 
（填化學(xué)式），單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是
 
（填單質(zhì)名稱）．⑨的單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)槠渚w中存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是（　�。�
A、加熱NH4HCO3至熔融狀態(tài)：NH4HCO3═NH4++HCO3?
B、CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32?
C、醋酸鈉溶于水：CH3COONa═CH3COO-+Na+
D、C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）K的電子排布式是
 
．
（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是
 
；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是
 

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是
 
．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，Z原子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式
 
．
（2）在C和B組成化合物（CB）2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（CB）2的電子式是
 
．
（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子
①甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)．當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3，D在同周期主族元素中原子半徑最大，E的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是
（1）F在元素周期表的位置：
 
；B的最高價(jià)氧化物電子式
 

（2）寫出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）化合物AF含有
 
鍵，DF含有
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C是短周期中失電子能力最強(qiáng)的元素，E是所在周期中得電子能力最強(qiáng)的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
；
（2）由A分別和B、D、E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將xmol O2、ymol C2H4、與足量的Na2O2投入一密閉容器中，在150℃條件下以電火花不斷引發(fā)反應(yīng)．最后容器內(nèi)無(wú)氣體，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、x=yB、x=2y
C、x=3yD、以上均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-．在氨水中加入下列物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：
（1）向氨水中加入硝酸銨固體，電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（OH-）
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）向氨水中加入氫氧化鉀固體，電離平衡
 
移動(dòng)；c（NH3?H2O）
 
．
（3）向氨水中加入水，c（H+）
 
．

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