Question

已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．在氨水中加入下列物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：
（1）向氨水中加入硝酸銨固體，電離平衡

 

移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（OH^-）

 

．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）向氨水中加入氫氧化鉀固體，電離平衡

 

移動；c（NH₃?H₂O）

 

．
（3）向氨水中加入水，c（H⁺）

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動，加水稀釋，減小減弱，據(jù)此分析解答．

解答： 解：氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動，加水稀釋，減小減弱，
（1）向氨水中加入硝酸銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，故答案為：向左；減��；
（2）向氨水中加入氫氧化鉀固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，一水合氨濃度增大，故答案為：向左；增大；
（3）向氨水中加入水，氨水減小減弱，氫離子濃度增大，故答案為：增大．

點評：本題考查了電離平衡的移動，根據(jù)勒夏特列原理進行分析解答即可，難度不大．