五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C是短周期中失電子能力最強(qiáng)的元素，E是所在周期中得電子能力最強(qiáng)的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號）；）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
；
（2）由A分別和B、D、E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，原子序數(shù)A＜B，則A為H、B為N；
A和C同族，B和D同族，C是短周期中失電子能力最強(qiáng)的元素，則C為Na，D為P；
E是所在周期中得電子能力最強(qiáng)的元素，D為P，則E為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為P元素、E為Cl元素，據(jù)此完成本題．
解答： 解：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，原子序數(shù)A＜B，則A為H、B為N；A和C同族，B和D同族，C是短周期中失電子能力最強(qiáng)的元素，則C為Na，D為P；E是所在周期中得電子能力最強(qiáng)的元素，D為P，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為P元素、E為Cl元素，五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素；
D為P元素，P的最高價(jià)為+5價(jià)，則P的最高價(jià)氧化物為P2O5，其對應(yīng)的水化物為磷酸：H3PO4，
故答案為：Cl；H3PO4；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的為PH3，
故答案為：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成NH4Cl，
故答案為：NH4Cl；
（4）E為氯元素，其單質(zhì)我氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣是保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一． t℃時(shí)，向 2L密閉容器中充入3mol N2和4mol O2，在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量濃度是2mol．L-1．
①10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=
 
；在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　        
b．混合氣體NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量　　　 　　 
d．N2的轉(zhuǎn)化率
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②該反應(yīng)在
 
（填：高溫下、低溫下、任何溫度下）自發(fā)．
③若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO）在T1、S2　條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：
 
．
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
 
．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體     
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)操作
A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C證明某溶液中含F(xiàn)e2+取少量該溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，及時(shí)關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
A、L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L
B、T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
C、R是非金屬元素
D、M3+是同周期簡單離子中半徑最小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A出去氫氧化鐵膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒
B從食鹽水中獲得NaCl晶體玻璃棒、酒精燈、泥三角
C分離含有碘的四氯化碳和水的混合物分液漏斗、燒杯
D用普通酒精制備無水酒精酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置 I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-H分別是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示關(guān)系（反應(yīng)中所需要和所生成的水均沒有列出），已知B、H為常見的金屬單質(zhì)，A、C均為氣體單質(zhì)且A氣體的顏色為黃綠色，F(xiàn)的水溶液為藍(lán)色，B、D、G、E中均含同一種元素．請回答：
（1）A、B、G、H分別是什么物質(zhì)？（寫物質(zhì)名稱）
A
 
，B
 
，G
 
，H
 

（2）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出G和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）2molB與足量的A完全反應(yīng)生成D時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（5）如何檢驗(yàn)D溶液中的陽離子？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
B、根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
C、當(dāng)NH3?H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH-的濃度相等
D、H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

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同步練習(xí)冊答案