Question

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

 

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（2）在C和B組成化合物（CB）₂中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（CB）₂的電子式是

 

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（3）化合物E₃C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E₃C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子
①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

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②在酸性條件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)．當(dāng)1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B元素在自然界中組成化合物的種類最多，B為碳元素，D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4，則D為氧元素，則C為氮元素，A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，則A為氫元素，E為鈉元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B元素在自然界中組成化合物的種類最多，B為碳元素，D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4，則D為氧元素，則C為氮元素，A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，則A為氫元素，E為鈉元素，
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，其中兩種常見化合物的化學(xué)式為HNO₃、NH₄NO₃，
故答案為：HNO₃、NH₄NO₃；
（2）在C和B組成化合物（CB）₂為（CN）₂，分子中原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，氮原子與碳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與碳原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為．
故答案為：．
（3）Na₃N與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，
故答案為：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子，則甲為C₂H₆，乙為 H₂O₂，
①C₂H₆在過量的氧氣中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₆（g）+7/2 O₂（g）=2CO₂ （g）+3H₂O（l）；△H=一1559 kJ/mol，故答案為：C₂H₆（g）+7/2 O₂（g）=2CO₂ （g）+3H₂O（l）；△H=一1559 kJ/mol；
②在酸性條件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入H₂O₂，H₂O₂有強(qiáng)氧化性，溶液變藍(lán)，說明生成I₂．當(dāng)1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺時(shí)，1molFe²⁺提供的電子為1mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，所以I^-提供3mol電子，即Fe²⁺與6I^-按1：3被氧化．反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+6I^-+4H₂O₂+8H⁺=2Fe³⁺+3I₂+8H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+6I^-+4H₂O₂+8H⁺=2Fe³⁺+3I₂+8H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的組成、電子式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，有一定的綜合性，中等難度，解題時(shí)注意運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行元素推斷．