15．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=1.2 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)方程式，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較．

解答 解：同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把這些反應(yīng)速率都換算成A的反應(yīng)速率．
A．v（A）=0.4 mol/（L•s）
B．V（A）=$\frac{0.8}{3}$mol/（L•s）
C．V（A）=$\frac{1.2}{4}$ mol/（L•s）
D．V（A）=$\frac{0.7}{2}$mol/（L•s）；所以反應(yīng)速率大小順序是A＞D＞C＞B，反應(yīng)速率最快的是A，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，明確化學(xué)反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)來表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同，注意單位是否相同，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)
B．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
C．蘋果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．Z的氫化物中只含離子鍵
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑，其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）菱錳礦（MnCO3）中常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)．其生產(chǎn)工藝如下：
（完全沉淀離子的pH值：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6）
（1）酸浸前需將原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化學(xué)式，下同），從經(jīng)濟效益考慮，試劑A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖：
①操作I為：在60℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．其趁熱過濾目的是防止MgSO4結(jié)晶析出，提高MnSO4的產(chǎn)率；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于
過濾器中，用進行洗滌（本空格從以下選擇）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．飽和硫酸錳溶液      D．氫氧化鈉溶液
（4）MnSO4•H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．過氧化鈣在常溫下是無色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）裝置如圖：

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的離子方程式Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=2NH4++CaO2•8H2O↓
（4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是溫度過高，過氧化氫分解速率加快，過氧化氫利用率低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控制低溫有利于CaO2•8H2O晶體的析出，提高產(chǎn)率；
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點．裝置如下圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實驗探究】
（5）該實驗設(shè)計有一處明顯錯誤，請改正裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出．
（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1　g，裝置D質(zhì)量增加了m2　g，裝置E中收集到的氣體為V　L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）在記錄量筒中的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使廣口瓶和量筒液面相平．
（8）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M（CaO2）=72，M（CaSO3）=120】

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
①蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
②過濾操作中，不能用玻璃棒攪拌加快過濾速度
③分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．
A．②③B．①③C．①②D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．硫化鈉的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．僅含有共價鍵的物質(zhì)定是共價化合物
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵
D．由不同種非屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機物E的名稱是（　�。�
A．丁烷B．2-甲基丙烷C．1-甲基丙烷D．甲烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案