【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)

將固定溶于水配成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾

B

檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸

加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化

D

比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱

向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．NaCl中混有少量KNO3，先將其溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶，NaCl迅速析出，KNO3量少，不能析出，由于NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而溫度降低，KNO3的溶解度快速減小，可能析出KNO3晶體，故蒸發(fā)結(jié)晶后應(yīng)該趁熱過(guò)濾，防止KNO3析出，讓其留在母液，從而分離，A正確；

B．乙酸乙酯能和NaOH反應(yīng)，無(wú)論有無(wú)乙酸，下層(水層)溶液顏色均會(huì)變淺，B錯(cuò)誤；

C．若溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡，加入BaCl2后，Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，平衡會(huì)向左移，OH-濃度減小，含有酚酞的Na2CO3溶液紅色會(huì)變淺，C正確；

D．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明發(fā)生了2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2不能發(fā)生，Fe3+的氧化性弱于I2，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__________，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________________。

(2)砷與鍺、硒是同周期主族元素，該三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(3)單晶鍺具有金剛石結(jié)構(gòu)，其原子之間存在的作用力為__________________。

(4)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是____________。硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4、SiBr4，上述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>_______________，丁硅烯(Si4H8)中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為______________。

(5)已知GaCl3的熔點(diǎn)77. 9 °C ，沸點(diǎn)201°C ； GeCl4的熔點(diǎn) -49. 5 °C ，沸點(diǎn)84 °C，則GaCl3的晶體類型為______________，GaCl3的雜化軌道類型為_____________，GeCl4的空間構(gòu)型為_________________。

(6)砷化稼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體密度為］則晶胞參數(shù)a =_____________cm (用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分為五等分，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)至不再產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）

A. （）molL-1

B. （2b-a）molL-1

C. （5b-）molL-1

D. （10b-5a）molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)

③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( )

A.①B.②C.③D.④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水，先觀察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程體系的pH和電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.c(Cu2+)：a點(diǎn)=b點(diǎn)

B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為

C.d點(diǎn)時(shí)：

D.導(dǎo)電能力：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】該有機(jī)物中同一平面上碳原子最多有幾個(gè)，同一直線上的碳原子最多有幾個(gè)（ ）

A.12，3B.13，3C.11，4D.13，4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實(shí)驗(yàn)

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b

產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色

產(chǎn)生白色沉淀

下列說(shuō)法正確的是

A.透過(guò)測(cè)Ⅰ中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明白色沉淀b具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明溶液a中一定有生成

D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

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