下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失該溶液中含有SO42-
B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，
火焰呈黃色		該溶液中一定含有Na+，
C將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變?yōu)辄S色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
D向溶液中加入新制氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、鹽酸酸化的硝酸鋇中含有氫離子、硝酸根離子，溶液中若含有亞硫酸根離子，能被氧化成硫酸根離子；
B、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；
C、酸化的雙氧水中含有氫離子，硝酸亞鐵中含有硝酸根離子，兩者構(gòu)成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能說(shuō)明是雙氧水具有的氧化性；
D、驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水．
解答： 解：A、鹽酸酸化的硝酸鋇中含有氫離子、硝酸根離子，溶液中若含有亞硫酸根離子，能被氧化成硫酸根離子，故溶液中可能含有SO32-或SO42-，故A錯(cuò)誤；
B、用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，故B正確；
C、酸化的雙氧水中含有氫離子，硝酸亞鐵中含有硝酸根離子，兩者構(gòu)成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能說(shuō)明是雙氧水具有的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的推斷，離子檢驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論的分析判斷，掌握離子性質(zhì)和檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-：△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C、向水中加入少量固體Na，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g．
③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0.256g再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)完成下列各題：
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）寫出用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板反應(yīng)的離子方程式
 

（2）廢液中含有的金屬離子是
 
．
（3）根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程，無(wú)過(guò)程不得分）
①該廠使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
②10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如圖1：

（1）濾液X中所含金屬陽(yáng)離子有
 
．
（2）步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為
 
．
（3）結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是
 
．
（4）假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100%轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為（含m、n的代數(shù)式）
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：
向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過(guò)量稀硫酸、充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾，再向?yàn)V液中加入足量的
 
溶液，接下來(lái)的一系列操作是攪拌、
 
、洗滌、
 
，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3．
Ⅱ．幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實(shí)驗(yàn)設(shè)想如下：
（6）甲：認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無(wú)法洗去銀鏡．依據(jù)是Fe3+的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）
 
Ag+的氧化性，所以反應(yīng)Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生，
（7）乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為
 
．結(jié)合甲的分析和自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)Fe2++Ag→Fe3++Ag是（填“可逆”或“不可逆”）
 
反應(yīng)．
（8）丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用Fe（NO3）3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A、石蕊溶液
B、四氯化碳
C、氫氧化鈉溶液
D、稀硝酸和硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以甲苯為主要原料合成麻黃素的合成路線如下
（1）化合物Ⅵ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是
 
．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，生成化合物Ⅶ的反應(yīng)類型為
 
．
（4）在濃硫酸和加熱條件下，麻黃素可以發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為
 
．
（5）任意寫出滿足下列條件的化合物Ⅵ的三種同分異構(gòu)體
 
．
①含一個(gè)苯環(huán)�、跓o(wú)酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物　③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b-a）kJ/mol
C、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol
D、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A、用托盤天平稱取3.23gNaCl固體
B、用50 mL量筒量取30.12mL水
C、向小試管中加入100mL稀鹽酸
D、用膠頭滴管取約1mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Ba2+、Cl-
B、Na+、HCO3-、OH-
C、NH4+、SO42-、NO3-
D、K+、OH-、Fe3+

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