【題目】常溫下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)時(shí)溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中c（Ag+）與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是

A. a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b點(diǎn)溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. 由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)中a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀，pH約為5，呈酸性，硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性，故A正確；B項(xiàng)b點(diǎn)lg[c(H+)/c(OH-)]=0，則c(H+)=c(OH-)，Ag(NH3)2+的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，根據(jù)電荷守恒可知c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]+ c(NH4+)= c(NO3-)，則c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)；故B正確;C項(xiàng)cd段酸度變化較小，說明加入的氨水主要用于銀離子的沉淀和溶解，故C正確；D項(xiàng)該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c[Ag(NH3)2+] / c(Ag+)·c2(NH3)，忽略銀離子水解和Ag(NH3)2+的電離，根據(jù)銀元素守恒可知：c[Ag(NH3)2+]=25mL×0.12mol·L-1/(25 mL+4.7 mL) -2×10-3≈0.1 mol·L-1，則K=1.25×107，其數(shù)量級(jí)為107，故D錯(cuò)誤。答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，B元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：__，E2+價(jià)電子的軌道表示式：__，AC兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。

（2）CD兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。

（3）這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__(填元素符號(hào))，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機(jī)物。

（1）尿素中所含元素的電負(fù)性最大的是________，尿素分子間的氫鍵可表示為_____。

（2）尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。

①與鐵同周期且未成對(duì)電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化學(xué)鍵____________（填序號(hào)）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ鍵 E π鍵

③NO3－中N原子雜化后的價(jià)電子排布圖為_______，NO3－的空間構(gòu)型為________。

II．Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

（3）Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于圖八個(gè)小立方體的體心。

①M(fèi)g2NiH4中H的化合價(jià)為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的___________（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。

③若晶體的密度為dg·cm－3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___________nm（用含d、M的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示，其中a極區(qū)含有Li+、I-、I3-等離子的水溶液，電極b是一種固態(tài)有機(jī)聚合物。下列說法不正確的是

A. 充電時(shí)，a極區(qū)I3-的濃度增大

B. 充電時(shí)，電極b與外接電源的負(fù)極連接

C. 放電時(shí)，電極a可能發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-= 3I-

D. 放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子，電極b增重0.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì))，把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。

a b c d e

(1)ⅡA 族元素的最外層電子數(shù)______

(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點(diǎn)______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______

(4)第三周期元素的最高化合價(jià)______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是________(填字母)

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH 均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42－向銅片方向移動(dòng)

(2)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：______，總反應(yīng)：______。 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.25mol 電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為______g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（ ）

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下，則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)

反應(yīng)物

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1 ）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率＝_______________；②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

（3）右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：

①溫度關(guān)系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常數(shù)關(guān)系：KA_________KB，KA_________KD。

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