【題目】A、B、CD、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下:A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn,B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的,C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D元素原子半徑是第三周期元素中最大的,E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4。請回答下列問題:

1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:__,E2+價電子的軌道表示式:__,AC兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式__,B單質的結構式__。

2CD兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式__,該化合物中存在的化學鍵類型有___。

3)這5種元素中電負性最大的元素是__(填元素符號)AB、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。A、BC三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__(用化學式表示)。

【答案】1s22s22p4 NN 離子鍵和非極性鍵 O NOC H2ONH3CH4

【解析】

A、BC、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn可知,n=2,則AC元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則CO元素;B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的,可知p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可知,BN元素;D元素原子半徑是第三周期元素中最大的,則DNa元素;E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4,則EFe,電子排布式為[Ar]3d64s2,以此來解答。

由上述分析可知,AC,BN,CODNa,EFe。

1C元素是O,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4,Fe2+價電子的軌道表示式為AC兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物是CO,與氮氣互為等電子體,其電子式為,氮氣的結構式為NN。

2CD兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物是過氧化鈉,電子式為,該化合物中存在的化學鍵類型有離子鍵和非極性鍵。

3)非金屬性越強,電負性越大,第一電離能越大,則這5種元素中電負性最大的元素是O,由于N2p電子半滿為穩(wěn)定狀態(tài),則A、BC三種元素的第一電離能由大到小的順序為NOC。非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,則AB、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為H2ONH3CH4

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。

(初步探究)

(l)為探究溫度對反應速率的影響,實驗②中試劑A應為 ___

(2)寫出實驗③中I反應的離子方程式:____。

(3)對比實驗②③④,可以得出的結論:____。

(繼續(xù)探究)溶液pH對反應速率的影響

查閱資料:

ipH<11.7時,I-能被O2氧化為I2。

ii. pH>9.28時,I2發(fā)生歧化反應:3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O,pH越大,歧化速率越快。

(4)小組同學用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進行實驗,裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:____

(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-O2氧化為I2的反應,如右圖所 示,請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象_______________。

(深入探究)較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異,該小組同學經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設,請你補充假設1。

假設1___。

假設245℃以上I2易升華,70℃水浴時,c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對假設2,有兩種不同觀點。你若認為假設2成立,請推測試管⑨中冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色的可能原因(寫出一條)。你若認為假設2不成立,請設計實驗方案證明____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時,常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________

(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學式)

(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當意外失火時,使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關的離子方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理,下列說法錯誤的是(   )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應,產(chǎn)生二氧化碳的質量:乙>甲

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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HI

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D.用中文命名的第118號元素在周期表中位于第七周期

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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,X的原子結構示意圖為________

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。

(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物B,B分子是四核的10電子分子。A的化學式是________。BH2O2反應,其產(chǎn)物之一是Y的單質,Y的單質的電子式為________;B分子的結構式________。

(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應的化學方程式是______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1NaOH溶液中,如圖所示。

請回答:

(1寫出甲池中正極的電極反應式:______________________;負極的電極反應式:______________________

(2乙池中負極是_______;正極是_______

(3)由此實驗,可得到如下哪些正確結論?_______(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,應具體問題具體分析

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是( )

① KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

② Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; 1∶2

③ 3NO2+H2O===2HNO3+NO; 2∶1

④ SiO2+3C===SiC+2CO↑; 1∶2

A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)cOH-]的關系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清,且此時溶液中cAg+)與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是

A. a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b點溶液中:cAg++c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. e點可知,反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級為105

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