氧氮雜?是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),能用于改善大腦缺血.下面是某研究小組提出的一種氧氮雜?類化合物E的合成路線:

(1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為
 
 
(填官能團(tuán)名稱).
(2)D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng),其反應(yīng)類型依次為
 
 

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

Ⅰ.分子中含有1個苯環(huán);
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
Ⅲ.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(4)D合成E時還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)已知:
H2O
CH3COOH.原料俗名“馬萊酐”,它是馬萊酸(順丁烯二酸:)的酸酐.
請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
Br2
Br-CH2CH2-Br.
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可判斷;
(2)D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng),氨基與羰基先加成,再脫去一分子水,據(jù)此答題;
(3)C的一種同分異構(gòu)體滿足Ⅰ.分子中含有1個苯環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基;Ⅲ.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,以此分析結(jié)構(gòu)簡式;
(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡式以及副產(chǎn)物,利用元素守恒可推斷另一物質(zhì)F;
(5)先以為原料制備化合物,要先將水解得,再與溴化氫加成,再水解、酸化、酯化可得產(chǎn)品.
解答: 解:(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B 中的含氧官能團(tuán)為羧基和羰基,故答案為:羧基;羰基;
(2)D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng),氨基與羰基先加成,再脫去一分子水,所以其反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)C的一種同分異構(gòu)體滿足Ⅰ.分子中含有1個苯環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基;Ⅲ.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合上述條件的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡式以及副產(chǎn)物,利用元素守恒可推斷另一物質(zhì)F為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,
故答案為:CH3CH2OH;
(5)先以為原料制備化合物,要先將水解得,再與溴化氫加成,再水解、酸化、酯化可得產(chǎn)品,具體合成路線為,
故答案為:
點(diǎn)評:本題主要考查了有機(jī)推斷與合成,中等難度,答題時注意要充分利用題目中的信息與基礎(chǔ)知識有機(jī)結(jié)合起來,有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)是本題的難點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列電子式中,書寫正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示,為了測定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL無色水溶液.量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定.試回答:
(1)滴定時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)草酸是二元弱酸,則草酸的電離方程式為
 

(3)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是
 
mL.圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
 


A.是amL     B.是(5-a)mLC.一定大于amL   D一定大于(25-a)mL
(4)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中.若在接近滴定終點(diǎn)時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測得的x值會
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液由
 
色變?yōu)?div id="mx1mtu6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色.
(5)在滴定過程中若用去a mol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(6)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視,則計(jì)算的x值會
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(7)若測得x=2,稱取某二水合草酸晶體0.1200g,加適量水完全溶解,然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,它的合成路線如下:

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
 
,
由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是
 

(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫.寫出該化
合物的結(jié)構(gòu)簡式:
 
(任寫一種).
(5)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).
合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2
HBr
 CH3CH2Br
NaOH溶液
 CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的酸性AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( 。
A、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3-
B、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、SO42-
C、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
D、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等.純Na2C2O4為白色晶體,溶于水,不溶于乙醇,有還原性.實(shí)驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液測定市售草酸鈉中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)).
(1)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里.

(2)準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后,將溶液轉(zhuǎn)移至
 
(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度制成100mL溶液,每次取20.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,作被測試樣.
(3)將0.06mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于
 
(填“酸式”或“堿式“)滴定管中.讀取溶液體積的初始讀數(shù)時,如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為
 
 mL.
(4)滴定.當(dāng)出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時,滴定到達(dá)終點(diǎn).
(5)重復(fù)滴定3次,并記錄KMnO4 溶液的終讀數(shù).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)滴定管中的初始讀數(shù)均相同).
滴定終點(diǎn)第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)第四次終點(diǎn)
滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL 20.70mL
據(jù)此計(jì)算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(6)以下操作會造成測定結(jié)果偏高的是
 
 (填字母編號)
A.配制草酸鈉溶液時,定容時仰視刻度線
B.滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗
D.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是(  )
A、pH=1的無色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、能溶解Al(OH)3固體的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、0.1mol氯化鐵水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有水分子數(shù)為NA
D、1L 0.1mol每升乙酸溶液中氫離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案.請回答每個方案中提出的問題.
【方案I】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入過量鹽酸;
(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL.
問題1:反應(yīng)結(jié)束后,量氣管中的顯示如圖所示,接下來的操作是:
 
,讀出甲管中液面的讀數(shù).
【方案II】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品;
(3)取溶解后的溶液
V
10
mL,以酚酞作指示劑,用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL.
問題2:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)
 

問題3:碳酸鈣純度計(jì)算公式
 

問題4:當(dāng)碳酸鈣溶解完全后,少量未溶的SiO2沒過濾去,結(jié)果得到碳酸鈣純度
 
(偏大、偏小或無影響)
【方案Ⅲ】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;
(3)過濾并取濾液;
(4)在濾液中加入過量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g.
問題5:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是
 
(填選項(xiàng)編號).
A.c、V        B.c′、V′C. M′D. M
問題6:為減少實(shí)驗(yàn)誤差,步驟(3)、(5)過濾后都要對沉淀進(jìn)行洗滌,如果步驟(3)未經(jīng)洗滌,則測定的碳酸鈣的純度將
 
(偏大、偏小、無影響,下同);如果步驟(5)未經(jīng)洗滌,則測定的碳酸鈣純度將
 

問題7:判斷步驟(4)中Na2CO3溶液是否過量的方法是
 

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同步練習(xí)冊答案